九年级化学盐 化肥单元复习教案 新课标 人教版.doc

九年级化学盐化肥单元复习教案教学目的：知识与技能：⑴通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。⑶.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。2、过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力。3、情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。重点：盐的性质、复分解反应。难点：复分解反应发生的条件、物质鉴别。方法：讨论归纳、实验探究。（说明：第一课时：盐的性质、复分解反应。第二课时：物质鉴别、化肥及一些综合练习。）第一课时：盐的性质、复分解反应。教学过程：【板书】一、生活中常见的盐【活动与探究一】复习生活中常见的盐【练习1】填写下表名称化学式俗名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙、的主要成分【板书】二、物质的分类【活动与探究二】物质的分类（填表）（课本85页）【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本85页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、氯化钡、铁、氢氧化镁、二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、钾、氦气。【思考、讨论与归纳】如何给上述物质进行分类？【问题】盐有哪些化学性质？【板书】三、盐的化学性质【活动与探究三】盐的化学性质【回忆与再现】盐的化学性质1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属2、盐+酸--------新盐+新酸3、盐（溶液）+碱（溶液）-----新盐+新碱4、盐（溶液）+盐（溶液）-----两种新盐【练习3】上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。（若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属BaCl2+Fe------不反应CuSO4+Fe===FeSO4+CuCaCO3+Fe不反应BaCl2+K------不反应CuSO4+K------不反应CaCO3+K------不反应2、盐+酸--------新盐+新酸BaCl2+HCl------不反应BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClCuSO4+HCl-----不反应CuSO4+H2SO4------不反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑3、盐（溶液）+碱（溶液）-----新盐+新碱BaCl2+NaOH-----不反应BaCl2+Mg(OH)2----不反应CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+Mg(OH)2----不反应CaCO3+NaOH-----不反应CaCO3+Mg(OH)2-----不反应4、盐（溶液）+盐（溶液）-----两种新盐BaCl2+CuSO4===CuCl2+BaSO4↓BaCl2+CaCO3-----不反应CuSO4+CaCO3-----不反应【活动与探究四】运用复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。【板书】四、复分解反应发生的条件及类别【归纳】复分解反应发生的条件及类别1、复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或水。2、盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须可溶。3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须可溶。发生复分解反应的物质类别：1、酸+碱——盐+水2、盐+酸-----新酸+新盐3、盐（溶液）+碱（溶液）-----新盐+新碱4、盐（溶液）+盐（溶液）-----两种新盐【练习4】练习3发生的反应中哪些属于复分解反应？写出其反应规律。除了以上的反应，还有哪些类别的物质能发生复分解反应？在练习2的物质中找出，写出化学方程式及反应规律。1、盐+酸------新酸+新盐【问题】盐与酸的反应除了硫酸与钡盐及碳酸盐与酸的反应以外，还有哪类物质间能发生反应？（引导学生得出HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3）2、盐（溶液）+碱（溶液）-----新盐+新碱3、盐（溶液）+盐（溶液）-----两种新盐【问题】盐与盐反应除了钡盐与硫酸盐反应能生成不溶于酸的硫酸钡以外，还有哪类物质间的反应能生成另一种不溶于酸的盐？（引导学生得出：氯化物与硝酸银反应可生成不溶于酸的氯化银，如NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3）4、酸+碱——盐+水HCl+NaOH====NaCl+H2O2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+