九年级化学 第二节 溶液组成的表示方法教案 北京课改版.doc

课题第二节溶液组成的表示方法日期年月日教学目标1.了解溶液组成的含义。2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。重点难点1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。2.难点：溶液组成的含义。教具教学过程教学过程：［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。一、溶液的组成［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNaCl和50g氯化钠溶液里含4gNaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。教学过程［引导讨论］就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。二、溶液组成的定量表示［指导阅读］1.定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量溶液的质量（g）=溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3)2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。溶液组成的表示方法：（1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（2）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2．溶质的质量分数的数学表达式：（3）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（4）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。教学过程关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；（4）溶液稀释和配制问题的计算。比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无关系式(溶质质量溶剂质量)100g(溶质质量溶液质量)100%板书设计教学反思领导审阅意见签名:课题第二节溶液组成的表示方法日期年月日教学目标重点难点教具教学过程一定溶质的质量分数的溶液的配制例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。配制步骤：计算、称量、溶解。有关溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需