九年级化学第二轮考标复习 身边的化学物质（常见的酸、碱、盐）教案 人教新课标版.doc

九年级化学复习课教案第二轮第三单元身边的化学物质（常见的酸、碱、盐）一、考标解读：1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。二、典例分析：例1、（09年湘潭）下列物质的俗名与化学式不一致的是A食盐CaCl2B熟石灰Ca(OH)2C水银HgD纯碱Na2CO3例2、（09年湘潭）下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5A牛奶的酸性比桔子汁强B厕所清洁剂显酸性C草木灰水显碱性D胃酸过多的人不宜多吃桔子例3、（08年湘潭）下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是()A硫酸铵B碳酸钾C磷矿粉D氯化钾例4、（08年湘潭）下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是()A浓硫酸B浓盐酸C食盐溶液D烧碱溶液中考要求：1、题型：以选择、填空、简答题为主2、要求：（1）知道常见酸、碱、盐的主要性质和用途，能快速判断物质的种类。（2）知道酸碱指示剂，能用指示剂鉴别酸碱溶液（3）知道pH值，能根据pH值判断溶液的酸碱性三、知识要点：1、溶液的酸碱性：溶液的酸碱性酸性增强中性碱性增强pH01234567891011121314石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色红色2、酸（酸的水溶液中，阳离子全部是氢离子）常见的酸及其化学性质3、碱（碱的水溶液中，阴离子全部是OH－离子）常见的碱及其化学性质4、盐（盐的水溶液中，同时存在金属阳离子和酸根离子）常见的盐及其化学性质5、化肥四、达标练习：1、使紫色石蕊变红的是（）A食盐B纯碱C食醋D蒸馏水2、能用金属与稀酸通过置换反应制取的是（）AAgClBFeSO4CFeCl3DCuSO43、欲除掉CaCl2溶液中少量的盐酸，最简单可行的方法是加入（）ANaOHBNa2CO3CCa(OH)2DCuSO44、有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液；X跟Y的盐溶液不反应；只有W在自然界中能以单质形式存在。则这四种金属的活动性顺序是（）AZ>Y>X>WBX>Z>Y>WCY>X>Z>WDY>Z>X>W5、已知A、B、C、D、E、F六种物质之间能发生如下反应：（1）A+H2O＝＝B（2）B+C＝＝D+E（蓝色）（3）D+AgNO3＝＝Ca(NO3)2+F(白色，不溶于HNO3)写出三个反应的化学方程式_______________________________________________五、拓展与提高1、在不用指示剂的条件下欲将含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是()A．石灰水B．硝酸银溶液C．碳酸钙粉末D．生石灰粉末2、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是()A．Na2CO3，MgSO4，NaCl、K2SO4B．CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOHD．Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl33、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是()A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞试液4、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金：（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是(填写序号)A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量（工业盐）氯化钠（%）≥95.5水分（%）≤3.46氯化钡（%）≤1.045、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中的氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反应的化学方程为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)求：(1)l00g该工业盐中含氯化钡的质量。(2)通过计算，判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标?