浙江省建德市大同第二初级中学九年级化学上册 物质的组成与结构教案 新人教版.doc

物质的组成与结构教案1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。在电解水这一变化中的最小粒子是。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是。单质和化合物的区别是。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2CO2、H2O、SO3、HCl、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。3、决定元素的种类是，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32（质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后①，②，③没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。酸碱盐：1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。3、判断：盐中一定含有金属离子或金属元素（）碱中一定含有金属元素（）化合物中一定含有非金属元素（）碱中一定含有氢氧元素（）酸中一定含有氢元素（）有机物中一定含有碳元素（）4、使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）5、由于酸在水溶液里都能电离而生成H+离子酸有相似的化学性质，说出酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸只指稀盐酸和稀硫酸）举例化学方程式：。（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）举例：。（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）举例：。（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）举两例：，。6、溶液的酸碱度常用pH来表示，时溶液呈中性，时呈酸性，时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性，SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；酸雨的pH＜5.6pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测时，，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。7、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱