江苏省无锡市蠡园中学九年级化学《生活中常见的盐（3）》学案.doc

课题：§11.1生活中常见的盐（三）（初三化学072）课型：新课班级__________姓名____________一、学习目标理解复分解反应发生的条件；掌握有关反应的反应规律；练习酸碱盐的溶解性规律二、学习重点、难点理解复分解反应发生的条件三、新课助学（一）复分解反应发生的条件只有当两种化合物___________，生成物中有或或生成时，复分解反应才能发生。【理解】复分解反应发生条件反应物：两种反应物在溶液中相互交换离子生成物：生成物要有水或气体或沉淀产生（只有当反应物与生成物都符合条件，复分解反应才可以发生）【判断方法】一看反应物二看生成物如：⑴AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3⑵NaOH+KNO3=××××【提示】物质溶解性见P109表（二）常见酸碱盐及金属氧化物之间的复分解反应例析复分解反应1酸＋碱＝盐＋水反应条件：这是中和反应，一般都能发生【练习】⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑷Cu(OH)2+HCl─⑵Ca(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─⑶NaOH+H2SO4─复分解反应2酸1+盐1=酸2+盐2反应条件：一般情况下碳酸盐、碳酸氢盐与强酸必反应，其他的盐与酸是否反应则要看生成物是否符合条件【练习】⑴CaCO3+HCl─（6）NaHCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2+H2SO4─(7)Na2CO3+HCl─(3)AgNO3+HCl─⑷NaCl+HNO3─(5)NaCl+H2CO3─复分解反应3碱1＋盐1＝碱2＋盐2反应条件：反应物要都能溶于水，且生成物要有水或气体或沉淀生成才能发生【练习】⑴Ca(OH)2+K2CO3─⑶CuCl2+NaOH─⑵NaOH+FeCl3─⑷Cu(OH)2+Na2SO4─⑸NaOH+BaCl2─复分解反应4盐1+盐2=盐3+盐4反应条件：反应物要都能溶于水，且生成物要有水或气体或沉淀生成才能发生【练习】⑴CaCO3+NaCl─⑶BaCl2+Na2CO3─⑵NaCl+KNO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─复分解反应5金属氧化物+酸=盐+水反应条件：生成物要有水或气体或沉淀产生【练习】⑴CuO+H2SO4─⑷CaO+HCl─⑵Fe2O3+HCl─（5）CuO+HCl─⑶Na2O+HNO3─（6）Fe2O3+H2SO4─【注意】非金属氧化物（酸性氧化物）＋碱＝盐＋水（不属于复分解反应）【练习】⑴CO2＋NaOH─⑶SO2+NaOH─⑵CO2+Ca(OH)2─（4）SO3+NaOH─（三）拓展提升【例1】在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A．HNO3B．KClC．NaNO3D．NaOH【例2】分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是()A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、KOH【例3】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42-、K+、Na+、OH-B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+★【例4】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：①E足量水D操作Ⅰ适量Na2CO3溶液G（有色溶液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（有色沉淀）（1）写出下列物质的化学式：A.C.。（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：（4）指出反应①的基本类型是反应。四、课后作业（一）基础类题（体检题共100分）1.（50分）判断下列化学反应能否发生，能反应的写出化学反应方程式；不反应说明理由。（1）Ba(OH)2+H2SO4─（6）KOH+HCl─（2）K2CO3+HCl─（7）Na2CO3+H2SO4─（3）NaCl+HNO3─（8）CuCl2+NaOH─（4）Ba(NO3)2+Na2CO3─（9）AgNO3+HCl─（5）Cu(OH)2+K2SO4─（10）BaSO4+Na2CO3─+NaCl+BaCl2+NaOH+BaCO32.（10分）下列物质的转化能实现的是（)A.H2SO4HClB.CONa2CO3C.Cu(OH)2NaOHD.NaNO3Ba(NO3)23.（10分）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液4．（10分）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A．HCl和Ca(OH)2B．HCl和Na2CO3C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO45.（10分）下列各组物质混合在一起能进行反应，但不产生沉淀或气体的是