原子结构__原子核外电子排布.ppt

第一节原子结构原子核外电子排布基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！…………三年9考高考指数:★★★
1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。
3.了解核外电子排布。一、原子的构成
1.原子的构成
质子：个
原子核
中子：个

①围绕原子核做高速运动
核外电子：个②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的2．基本关系
(1)质子数＝＝___________
(2)质量数＝_______＋_______。3.元素、核素、同位素
如图表示元素、核素、同位素之间的关系(1)图中：A表示；B表示；C表示。
(2)①1H、2H、3H三种微粒都属于，因为它们是具有
相同的同一类原子。
②在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元
素的种数分别为、。
③126C、136C、146C的关系为，因为它们是具有
_______________________________同一元素的不同原子。
其化学性质几乎完全相同。二、原子核外电子排布
1.电子层的表示方法及能量变化

2.核外电子排布规律
(1)能量最低原则
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由
里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
(2)分层排布原则
①每层最多容纳的电子数为____。
②最外层不超过____(K层为最外层时不超过____)。
③次外层不超过____，倒数第三层不超过_____。1.所有的原子中都含有质子和中子。()
【分析】11H原子中不含有中子。
2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该规律对任何微
粒都成立。()
【分析】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，只适用于
原子，对于阴、阳离子不适用。
3.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。()
【分析】质子数相同的原子才属于同一种元素，如Na＋与NH4＋
质子数相同，但不属于同一种元素。4.168O2与188O2互为同位素。()
【分析】同位素指的是原子，而此处168O2与188O2都是单质。
5.K原子的核外电子排布为。()
【分析】最外层电子数不能超过8个。重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！原子的构成及几个概念的比较
1.构成原子的粒子2.组成原子的各种粒子及相互关系
(1)原子或分子：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数
(2)阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数
(3)阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数3.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较【高考警示钟】(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。
(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如：
①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。
②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。
③2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。【典例1】下列有关说法中正确的是()
①12C和14C的化学性质相同
②37Cl原子核内中子数为17
③12CO2和14CO2互为同位素
④Ca和Ca2＋是同种元素，且性质相同
⑤37Cl－的结构示意图为
A．②③B．③④C．①④⑤D．①
【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
(1)质量数=质子数+中子数。
(2)核外电子排布的不同决定了性质的不同。【解析】选D。12C与14C互为同位素，化学性质相同，①对；
②37Cl的核内中子数为37－17=20，②错；CO2为分子，12CO2与
14CO2不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，③错；Ca与Ca2＋
都属于钙元素，但是两者的性质不同，Ca2＋在反应中不能失电
子，Ca却容易失去电子，④错；37Cl－的结构示意图为，
⑤错。【互动探究】(1)12CO2和14CO2互为同素异形体，对吗？
提示:CO2为化合物，不是单质，所以12CO2和14CO2相互之间不是同素异形体关系，而都是二氧化碳分子。
(2)37Cl－的核外电子数为18，中子数为19，对吗？
提示:不对，中子数=质量数－质子数，与核外电子数、