学案-江苏-2011_江苏省高邮市车逻初级中学九年级化学2.rar

1用心爱心专心第2章第二节性质活泼的氧气(第2课时)【学习目标】1．根据氧气的性质和自身的体验初步了解氧气的用途；2．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；3．认识催化剂和催化作用；4．知道氧气的工业制法。【学习重点】实验室制取氧气的反应原理【学习难点】对催化剂和催化作用的认识【学习方法】实验探究——讨论——归纳一、知识准备〖阅读〗P33～351．书写硫、木炭、铁丝、石蜡在氧气中燃烧反应的文字表达式；2．物质的用途与性质有着怎样关系？举例说明并归纳氧气的用途。关系：。用途：①；②。二、思考与交流人类的生命、生产、生活消耗氧气，为何空气中的氧气含量几乎不变？试说明空气中氧气的来源。（一）氧气的获得1．氧气的工业制法（1）原理：工业制氧气是根据氮气和氧气的不同进行分离的，此过程属于变化。（2）过程：先将空气除尘净化除去和，再在低温下加压使空气。通过控制温度蒸发，将沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的，液态氧一般储存在的钢瓶里。2．实验室中制取氧气（1）药品问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。KClKMnO4H2O2MnO2H2ONH3归纳：没有氧元素的物质（填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。实验室中常用；或和的混合物为原料制取氧气。（2）实验室反应原理①高锰酸钾（KMnO4）制氧气俗称灰锰氧或PP粉，是色晶体，其溶液为色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。反应的文字表达式；对应的符号表达式。②过氧化氢（H2O2）制氧气其水溶液俗称，为液体，它也是一种常用的消毒剂，家庭和医院用的消毒水常常是其3％的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。实验室常用含％过氧化氢的双氧水与在常温下制取氧气。反应的文字表达式；对应的符号表达式。（3）探究二氧化锰的作用实验现象：现象分析：二氧化锰能加快了双氧水，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。结论：二氧化锰是双氧水分解的催化剂在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率。这种在化学反应中能，但本身的在反应都改变的物质称为催化剂。三、总结与反思1．在一装满液态空气的瓶口放一根燃着的木条，打开瓶盖后，将观察到什么现象？为什么？2．判断物质是否是某反应催化剂，你认为应把握哪些要点？谈谈证明某物质是反应催化剂的实验思路。四、达标检测1．下列物质中含有氧气的是（）A．双氧水B．高锰酸钾C．空气D．液氧2．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（）A．高锰酸钾B．氧气C．水D．氧元素3．用线段将氧气的性质和用途连接起来潜水员需要携带供氧装置供给呼吸氧炔焰用于焊接和切割金属支持燃烧液态氧用作火箭的助燃剂太空飞行员需要携带供氧装置炼钢需要氧气4．工业上制取氧气的方法是，所依据的原理是，其中气体的沸点较低，首先蒸发，此过程属于（填“物理”或“化学”）变化。五、课后训练1．下列说法中正确的是（）A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用B．氧气化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气2．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：实验序号实验操作实验现象实验结论或总结结论总结一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是。反应的文字表达式为：。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象三二氧化锰能加快过氧化氢的分解(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：。六、教学后记。