化学反应速率和限度.ppt

第三节化学反应速率和限度第三节化学反应的速率和限度定性观察化学反应速率的方法：思考与交流活动与交流新概念新概念思考概念随堂练习1：在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？随堂练习3：同理可求：v(N2)=0.05mol/(L•min)在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（）随堂练习5：讨论影响化学反应速率的因素实验2－6影响反应速率的因素（外因）：（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率1．在2A+B3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是[]A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1思考与交流3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？自学P43神奇的催化剂2.某反应在催化剂的作用下进行：C+B==F+GA＋B==C+D此反应的催化剂是，总反应的方程式为。二、化学反应的限度实验2－7从这一实验中，你得到什么启示？科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。H2(g)+I2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)反应速率定义：化学平衡状态２．化学反应的限度③可逆反应达到化学平衡的标志:随堂练习1随堂练习2随堂练习314CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？7:将1LN2和3LH2充入一个密闭容器,使其在一定条件下反应:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);下列哪些状态是平衡状态.(1)混合气体的体积变为最初体积一半时(2)N2、H2、NH3的物质的量不再随时间改变而改变时(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时(4)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2生成的状态(5)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2反应的状态(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态(8)N2、H2、NH3浓度相等时(11)反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2(12)密闭容器中压强不再改变时(13)密闭容器中密度不再改变时(14)密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1时⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化解析：①不能证明V正=V逆错误。②表明V正=V逆，正确。③百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。④不能表明正逆反应速率相等，错误。⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。⑥浓度不变说明已达平衡，正确。⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡⑩反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。答案：②⑥⑨在上述⑥－⑩的说法中能说明2NO2===N2O4达到平衡状态是：三、化学反应条件的控制实例：如何提高煤的燃烧效率？答：煤被研得越细，粉末越小．与空气中Ｏ２的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快．答：空气充足，煤燃烧生成ＣＯ２越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成ＣＯ，ＣＯ排放到空气中造成污染，且生成ＣＯ时，放出的热量大大减少；但空气过量太多也会带走部分热量，应该用适当过量的空气．答：应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料，尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中，煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，