学案-江苏-2011_江苏省丹阳市司徒中学九年级化学 6.rar

4用心爱心专心课题：第六章第三节物质的溶解性（第三课时）——结晶【学习目标】（1）、知识目标：：了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，理解降温结晶和蒸发结晶的原理，和实验操作，并会运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。（2）能力目标：学生进行交流讨论、探究实验等过程中培养自我观察、总结等能力。培养学生的创新能力，实验操作能力、观察分析能力和思维能力。（3）情感目标：对学生进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念。【学习重点】建立结晶的概念；运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。【学习难点】运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。【知识准备】1、固体的溶解度指“20℃时，NaNO3的溶解度为88g”含义是2、阅读右边溶解度曲线图，回答：（1）溶解度受温度影响最大的物质是，溶解度受温度影响最小的物质是，（2）当t<t1℃时，溶解度由小到大的顺序是（3）交点P的含义是（4）C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有A的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有【学生预习】（1）A的饱和溶液蒸发溶剂或冷却降温后，可观察到的现象为，这种现象称为，因此，结晶的方法有(1)(2)（2）不同物质的热饱和溶液冷却后析出晶体的量有差别吗？【教学过程】【问题情境】能否将溶解的溶质从溶液中取出来？【活动与探究】分组实验，观察现象：分别冷却NaCl和KNO3的热饱和溶液，观察到的现象：【交流与讨论】你能解释上述现象吗？【计算与求证】1、根据下列溶解度表完成下题：温度溶解度NaClKNO320℃36g31.6g100℃40g246g若100℃时，分别用100g水配制NaCl和KNO3的饱和溶液，然后分别冷却到20℃，可析出NaCl晶体g,可析出KNO3晶体g2、根据上题计算结果，你可以得出结论：对于的物质，欲从其水溶液中析出溶质，可采用方法【观察与思考】对于NaCl饱和溶液用降温结晶现象不明显，应该采取什么办法呢？【活动与探究】取少量浓的NaCl溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，你看到的现象是：__________【交流与讨论】对于的物质，欲从其水溶液中析出溶质，宜采用的方法【整理与归纳】1、结晶：__________________________。：适用于的物质，例2、结晶的方法：适用于的物质，例【图片展示】几种晶体、海水晒盐【应用与拓展】1、设计实验方案，从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。操作步骤：（1）（2）（3）【应用与拓展】2、设计实验方案，从NaCl3和KNO（少量）的混合物中分离出KNO3。3、、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解g乙，溶液达到饱和。（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：。（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。（5）若要从乙中含有少量甲的混合溶液中提纯乙，可用的方法是。【课堂小结】1、两种可溶性的固体混合物，如果要得到溶解度受温度的影响相差较大物质，可采用的方法，例如从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。2、如果要得到溶解度受温度的影响相差较大物质，可采用的方法，例如从NaCl和KNO3（少量）的混合物中分离出KNO3。3、本节课你有什么收获？【课堂练习】课本P173练习6、7【课后巩固】1、将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，可看到的现象是溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶液中溶质的质量分数，溶液是（饱和、不饱和），溶质的溶解度。2、某农民发现自己家腌渍的咸菜表面露置于空气中，不久表面就出现白色晶体，他用舌头舔了一下，发现该晶体是咸的，该农民百思不得其解，你能帮他解释咸菜表面出现该白色晶体的原因吗？。3、降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（）A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量4、下列关于溶液的叙述中正确的是（）A．饱和溶液降温后一定能析出晶体B．饱和溶液降温后一定能析出晶体C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D．溶液不达到饱和也能析出晶体5、要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（）A．升高温度B．降低温度C．蒸发水D．再加入少量食盐6、下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（）7．粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是（）A．浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变B．浸