德阳二诊考前思维训练2.doc

1、有酸HA与碱BOH，下列说法正确的是
A.向水中加入BA，水的电离程度一定增大
B.室温下，pH=3的HA与pH=11的BOH等体积混合，混合液pH一定等于7
C.等体积等浓度的HA与BOH混合，微粒浓度关系可能为c(A—)>c(B+)>c(H+)>c(OH—)
D.向BOH溶液中加入适量水，c(OH－)/c(H+)的值一定增大

2、氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为NH3+H2O2=
工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3△H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N2)=0.100mol/l,C(H2)=0.300mol/l进行反应时,N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
①
②
③

（1）该反应平衡常数的数学表达式；实验②平衡时H2的转化率为_______
（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______理由：________
③条件：_______理由：________
（3）改变条件使反应2NO2N2O4重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度B．升高温度
C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体
(4)N2H4与O2可以组成新型燃料电池，该电池在新能源开发中有重要地位，可作未来新型汽车动力的电池，且对环境无污染，若该电池以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式：。

答案：1、C
2、
2NH3+3H2O2=N2+6H2O
C2（NH3）
C（N2）×C3（H2）

（1）K=
40%
（2）②加了催化剂；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同。
③温度高；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
（3）A
（4）N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O