第二章化学物质及其变化复习学案2.docx

第二章化学物质及其变化复习学案2017.10.9设计者：郑晓波审核者：徐昌森复习目标1.．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.．知道离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式3．了解氧化还原反应的本质。二．离子反应1．酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质：在能的。酸、碱、盐是电解质。注意：①电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。②化合物（填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如（举二例）。③电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。（2）电离：电解质离解成的过程。NaCl溶于水后，在的作用下，发生了电离。例：写出下列物质的电离方程式HNO3;Ba(OH)2.Al2(SO4)3;NaHSO4.注意：①正确写出离子符号；②遵循质量守恒和电荷守恒思考：①根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。②金属导电的微粒是，发生的是变化。电解质导电的微粒是，发生的是变化。2．离子反应及其发生的条件（1）离子反应：有离子参加或离子生成的反应。（2）①离子方程式：用的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例一写：写出反应的化学方程式；二拆：把写成离子形式，把仍用化学式表示。；三删：删去方程式两边不参加反应的离子。；四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。②离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示。例：写出三个与离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O对应的化学方程式。（3）离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是。（4）离子方程式正误的判断①是否以化学反应的客观事实为依据.如2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+错误原因是。②物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O正确的是。③是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误的原因是。④是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确的写法是。（5）判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存①生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、、等。②生成气体，如H+与CO32-、等。③生成水，H+与OH-注意前提条件设置①无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、、、等。②溶液的酸碱性。③“大量共存”还是“不能大量共存”三．氧化还原反应1．氧化还原反应：凡是有的化学反应。特征：。本质：。注意：电子转移包括和。2．氧化剂和还原剂（1）氧化剂：（或）的物质。氧化剂具有性。还原剂：（或）的物质。还原剂具有性。常见的氧化剂有；常见的还原剂有。（2）氧化还原反应有关概念的关系化合价降低得电子（电子对偏向）还原反应氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物化合价升高失电子（电子对偏离）氧化反应