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高二化学考试必考知识点归纳整理高二化学考试必考知识点归纳整理在日复一日的学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编整理的高二化学考试必考知识点归纳整理，仅供参考，希望能够帮助到大家。高二化学考试必考知识点归纳整理1一、苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。3、化学性质(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。(2)取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2二、乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的.液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)3、化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应CH3CH2OH三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂高二化学考试必考知识点归纳整理21.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2(4)常见的放热反应：A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反应：A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。(6)中和热：(重点)A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念：B.工作原理：a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应C.原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低E.金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的'电极，质量不变或增加的