§62二氧化碳制取的研究.doc

§6.2二氧化碳制取的研究
【学习目标：】
1、知识与技能
(1)了解实验室中制取二氧化碳的反应原理
(2)探究实验室中制备二氧化碳的装置；
(3)了解实验室中制取气体的思路和方法。
2、过程与方法：
能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案
【教学重难点：】
探究实验室中制取二氧化碳的装置，并制取二氧化碳
【学习内容：】
一、制取气体的发生装置和收集装置的选择依据：
1、发生装备选择考虑因素：反应物的状态和反应条件；
2、收集装备选择考虑因素：气体的密度与空气的大小关系和溶解性。
二、初中常见的发生装置：
固----固加热型固----液不加热型

注：使用长颈漏斗时，其下端必须要浸入液面以下（目的是液封长颈漏斗下端）
排水法：难或不易溶于水；
三、气体收集方法：向上排空气法：密度比空气大；（气体相对分子质量大于29的
向下排空气法：密度比空气小。气体密度比空气大，反之就小）
四、二氧化碳的实验室制取：
1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸；[补：①、不用稀硫酸的原因：H2SO4与CaCO3反应的生成物CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行；②、不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，导致收集到的气体不纯。]
2、反应原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
3、发生装置：固----液不加热型；
4、检验：能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2；（能使带火星的木条复燃的是O2）
5、收集方法：向上排空气法（为何不能用排水法？）
验满：CO2：把燃着木条伸到集气瓶口部，观察是否熄灭。
O2：把带火星的木条伸到集气瓶口部
6、CO2和O2制取的相关项比较：
反应物状态反应条件密度溶解性收集方法CO2固、液无1.977g/L>空气能溶于水向上排空气法O2固、固加热1.429g/L>空气不易溶于水向上排空气法和排水法固、液无

[随堂练习]
1、相同质量的Na2CO3，、CaCO3、MgCO3加入足量的盐酸，得到CO2的质量（）
A．一样多B．Na2CO3最多C．CaCO3最多D．MgCO3最多
2、实验室制取二氧化碳常用的方法是（）
A．木炭在氧气中燃烧B．大理石跟浓盐酸反应
C．大理石跟稀盐酸反应D．石灰石跟稀硫酸反应
3、在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸；在空气中点燃硫化氢气体，有二氧化硫和水生成。硫化氢的实验室制法是，可用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出。试回答：
（1）具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的（填“化学”或“物理”）性质。
（2）制取硫化氢气体的装置可选用（填“制二氧化碳”或“制氧气）的气体发生装置，收集时可用法。
（3）写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式。
（4）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将。

4、右图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器的名称：
①②。
（2）气体发生装置内的药品是和。
（3）制备二氧化碳的化学方程式为：。
（4）用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。
（5）收集二氧化碳（填“能”或“不能”）用排水法，其原因是。
5、回顾制取O2、CO2等气体的实验，我们整理出实验室制取气体的一般思路：若要制取某种气体：
（1）首先研究生成气体的。
（2）然后根据和选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查。
（3）根据确定气体的收集方法。
6、将200g石灰石与足量的盐酸反应，共收集二氧化碳66g。求：该石灰石中CaCO3的质量分数多少？