素材-全国-2018_（全国版）2019年中考化学复习 专题六 盐 化学肥料（讲解部分）素材（pdf）.pdf

２０５年中考３年模拟专题六盐化学肥料６５知识结构组成盐金属离子（或＋）酸根离子ïì：→①ＮＨ４＋ì氯化钠食盐的主要成分化学式为水溶液显中性ïï：，ＮａＣｌ，ï碳酸钠俗称纯碱苏打化学式为水溶液显碱性ï常见的盐í：、，②Ｎａ２ＣＯ３，ïï碳酸氢钠俗称小苏打化学式为ï：③，ＮａＨＣＯ３ïî碳酸钙大理石石灰石的主要成分化学式为难溶于水ï：、，ＣａＣＯ３，盐ì盐金属新盐新金属遵循规律金属活动性顺序íï＋→＋，：ïìïï盐酸新盐新酸化学性质＋→＋ïïí盐碱新盐新碱属于复分解反应ï＋→＋④ïïî盐盐新盐另一种新盐}ïï＋→＋２－－的检验方法使用试剂为稀盐酸和澄清的石灰水ïïìＣＯ３、ＨＣＯ３：ïïï主要仪器烧杯漏斗玻璃棒铁架台带铁圈蒸发皿酒精灯î科学实验ì：、、、（）、、ïí粗ï实验步骤溶解过滤蒸发贮存ï盐：、⑤、、ïîï各步中玻璃棒的作用搅拌加速溶解引流搅拌防止液滴飞溅转移固体ï的í：，；；，；提ïì一贴滤纸紧贴漏斗内壁ï纯ïï：îï二低滤纸边缘要低于漏斗边缘漏斗内液面要低于滤纸边缘ï过滤时注意事项：、í三靠漏斗下端管口紧靠烧杯内壁玻璃棒轻靠在三层滤纸处倾倒液体的烧ïï：、、ï杯紧靠玻璃棒ïî盐化学肥料í定义由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应ì：，ïï特点仅互相交换成分无元素化合价的变化ïï：，ì酸金属氧化物盐水ïï＋→＋ï酸碱盐水ïïï＋→＋类型í酸盐新酸新盐ï复分解反应í＋→＋ïïï碱盐新盐新碱ï＋→＋ïïî盐盐两种新盐＋→ïïì酸碱反应物可不溶于水üïïï＋ïîï酸盐}盐除外ïï条件í＋（ＡｇＣｌ、ＢａＳＯ４）ý生成物中有沉淀或气体或水盐碱ïï＋反应物要全部溶于水ïî盐盐}þï＋ï分类氮肥如磷肥如钾肥如复合肥如ï：⑥（ＮＨ４ＮＯ３）、［Ｃａ３（ＰＯ４）２］、（ＫＣｌ）、（ＫＮＯ３）î化学肥料利提高农作物产量{：弊使土壤酸化等：专题六盐化学肥料２１考点清单􀪋考点一盐复分解反应２酸、碱、盐的溶解性规律􀪋．酸初中范围内所学的酸全溶１生活中几种常见的盐􀪋：。．碱钾钠钡铵四碱易溶微溶其余的全不溶２化学名称主要性质主要用途􀪋：、、、，Ｃａ（ＯＨ），。盐钾盐钠盐铵盐硝酸盐全溶􀪋：、、、。盐酸盐含－除氯化银不溶其余的全溶作调味品腌制食品配􀪋（Ｃｌ）：，。，；硫酸盐含２－除硫酸钡不溶硫酸钙硫酸银微溶其余制医用生理盐水工业４􀪋（ＳＯ）：，、，白色固体易溶于水熔沸点；的全溶氯化钠，，、上用来制取碳酸钠氢􀪋。高味咸其水溶液呈中性、碳酸盐含２－除碳酸钾碳酸钠碳酸铵易溶（），，氧化钠氯气和盐酸等（ＣＯ３）：、、，ＭｇＣＯ３ＮａＣｌ、；􀪋微溶其余的全不溶（ｐＨ＝７）农业上用氯化钠溶液来，。􀪋３盐的化学性质选种．􀪋规律举例备注􀪋白色粉末易溶于水溶液呈酸碱有些盐溶液显中，，􀪋呈碱性的盐溶液有等使碱性指示Ｎａ２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３，性不能使酸碱指􀪋石蕊溶液变蓝使酚酞溶液变红，（ｐＨ＞７）剂，示剂变色碳酸钠用于玻璃洗涤剂的生Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋、􀪋（）产造纸纺织等４三种金Ｎａ２ＣＯ３Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，、􀪋金属前盐溶Ｆｅ＋ＣｕＳＯ􀪅􀪅Ｋ、Ｃａ、Ｎａ（）＋（属活动性太强不４Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅􀪋金属液金属ＦｅＳＯ＋Ｃｕ，）→会置换出盐中的３２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ􀪋后新盐Ｃｕ＋Ｈｇ（ＮＯ）􀪅􀪅（）＋金属３２􀪋Ｃｕ（ＮＯ）＋Ｈｇ碳酸盐与酸反应细小的白色晶体可溶于水􀪋ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅，，发酵粉的主要成分之溶液呈碱性加热易分解盐酸新盐会生成利用碳酸氢钠􀪋＋＋ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ＣＯ２，，一治疗胃酸过多症的酸→（）新酸此性质可检验碳，􀪋２４＋２３ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋ＨＳＯＢａＣｌ􀪅􀪅ＮａＨＣＯ􀪅􀪅药剂酸盐􀪋４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ＢａＳＯ↓２ＨＣｌ􀪋碱盐新碱＋→＋２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４􀪅􀪅白色固体难溶于水􀪋新盐反应物均溶，可作补钙剂石灰石大（，、碱于水生成物有沉Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４􀪋碳酸钙ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋理石用作建筑材料也，，淀或碱和铵盐反Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３􀪋（）２２可用于实验室制取二氧，ＣａＣＯ３ＨＯ＋ＣＯ↑高温应生成氨和水􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ化碳􀪋）ＣａＣＯ３􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑􀪋盐盐两１＋２→ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ３􀪅􀪅􀪋种盐反应物均溶盐（ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３􀪋于水生成物有沉，Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２􀪅􀪅淀􀪋）ＢａＳＯ４↓＋２Ｎａ