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常见氧化反应方程式初中化学常见氧化反应方程式初中化学即凡是有机物获得氧或失去氢的反应叫做氧化反应,获得氢或失去氧的反应叫做还原反应。常见氧化反应方程式有哪些呢？本文是小编整理初中化学常见氧化反应方程式的资料，仅供参考。初中化学常见氧化反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)注意：碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O氧化还原反应方程式书写规律总体说来，只不过是几个简单的步骤:(以下以二价铁与浓硝酸反应为例)1.分析:分析产物，根据环境写方程式:二价铁有还原性，易被氧化成三价铁，故产物为三价铁;同理分析得产物有NO2.2.先化成离子反应式Fe(2+)+H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+H2O+NO2↑3.标化合价(有机物要标C的平均价态):+2-------------------------+5-----------+3------------------+4Fe(2+)+H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+H2O+NO2↑4.列变化(利用得到电子等于失去电子):一个二价铁由2价变为3价，失去1个电子，(注意:是反应物的.整体)记做:↓*1一个硝酸根有5价变成4价，得到1个电子，记做↑*1↑、↓后面的数字的反比就是二价铁与硝酸根化学计量数的比∴Fe(2+):NO3(-)=1:1(1:1的反比还是1:1)根据氧原子守恒:1*Fe(2+)+H(+)+1*NO3(-)=1*Fe(3+)+1*H2O+1*NO2↑再根据氢原子守恒:1*Fe(2+)+2*H(+)+1*NO3(-)=1*Fe(3+)+1*H2O+1*NO2↑用带电情况检查:左:+3，右:+3;说明离子反应方程式正确。5.再补上旁观离子【NO3(-)、SO4(2-)】:Fe(2+)+2H(+)+NO3(-)+NO3(-)【这个NO3(-)没参加氧化还原反应】+SO4(2-)=Fe(3+)+H2O+NO2↑+NO3(-)+SO4(2-)6.添上旁观离子的化学计量数:∵HNO3中H(+)与NO3(-)的化学计量数之比为1:1∴Fe(2+)+2H(+)+2NO3(-)+SO4(2-)=......∴FeSO4+2HNO3=......同理:......=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2↑(出现分数不用怕，可以通分;最怕看到无理数--当然，这不大可能!)∴FeSO4+2HNO3=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2↑7.通分(*3):3FeSO4+6HNO3=2Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑7.检