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《化学反应与能量变化》复习[知识梳理]1、化学反应的速度和限度(1)意义：衡量物理量表示方法：v=【单位：】简单计算：同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比内因：化学反应速率浓度：可以加快反应速率，可以加快反应速率影响因素温度：升高温度，可以；降低温度，可以外因催化剂：使用可以加快化学反应速率其他因素：化学反应限度：大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达为止。在一定条件下的可逆反应，当等于、各组分浓度时，反应到达化学平衡状态。化学平衡状态的标志例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g)⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3：100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液2、反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A、v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B、v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C、v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、v(H2O)=0.045mol.L-1.s-13反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A、v(A)=0.4mol/(L·s)B、v(B)=0.8mol/(L·s)C、v(C)=1.2mol/(L·s)D、v(D)=0.7mol/(L·s4、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液5对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中6、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB7、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，取2mol/LA和5mol/LB置于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？2、化学能与热能转化途径：化学电源：电能转化形式变化原因：化学键的改变物质中的化学能反应物中化学键的断裂：能量生成物中化学键的形成：能量放热反应：能转化为能热能吸热反应：能转化为能火电：能转化为能再转化为能（将能转化为能的装置）原电池实际应用：生产、生活、其它①了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化常见的吸热反应：A.大多数分解反应（如下）；B氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。②判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b.当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。例1：下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量例2：下列说法中正确的是A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D．CO燃烧是吸热反应练习1.下列反应中属吸热反应的（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应2.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）