第三单元课题2原子的结构.docx

原子的结构教学设计彭玲【课题】原子的结构【教学时间】45分钟【教学对象】初三学生【教材】人教版九年级化学上册【教材分析】本节课学习内容包括原子的构成、原子核外电子的排布和相对原子质量三部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，说明了原子核外电子是分层排布的。第二部分介绍相对原子质量。为学生进一步地从微观的角度认识物质世界和为学习质量守恒定律中的化学计算打下基础。【学情分析】本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分。教学过程中应注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。【教学目标】知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。（2）初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。（3）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。（4）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表格等资料，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳等方法对获取的信息加工。（2）通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。（3）运用多媒体动画片、教材插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。情感态度与价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习兴趣。（2）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力。【教学重点】了解原子的内部结构；知道原子核外电子是分层排布的，了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。【教学难点】对原子不显电性的理解；原子核外电子分层运动的想象。【教学方法】教法：创设情境、启发探究、提出问题、点评释疑、讲授法学法：自主学习、合作学习、讨论交流【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、新课引入同学们，一起来回顾上节课的内容，在化学变化中，分子和原子的本质区别是什么？在化学变化中，原子不可再分，那我们有没有其他的办法使原子分开呢？介绍原子的结构模型发展史。原子的体积那么小，你们能想象一下，如果把原子和乒乓球相比，会是什么情况呢？利用教材插图，用比喻法讲解原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？发挥你们的想象。同学们的想象都很丰富，那原子是不是你们想象的那样呢？在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分展开想象，讨论交流1.原子可能是一个实心球体。2.原子可能像一个乒乓球。3.原子可能像一个西瓜……利用形象的比喻，化抽象为直观，激发学生的探究欲二、探究新知科学家们给了我们答案，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。同学们看到课本53页图3-9原子的构成示意图，我们发现与原子相比，原子核的体积更小，那原子核还能不能再分呢？科学研究表明，原子核也不是简单的不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子是不带电的。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数。下面，我们看到课本53页表3-1几种原子的构成，比较第2列和第4列你发现了什么?是的，那大家再思考一下，原子不显电性，这种说法对吗？XXX,你的理由说得大家心服口服，很棒！因此，原子不显电性。我们还可以得知核电荷数=质子数=核外电子数。接着看到表格的第3列，仔细琢磨中子数。每个原子一定有中子数吗？与原子相比，原子核的体积更小，小到什么程度呢？如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。所以说，原子核外会有很大的空间，电子就会在这个空间里作高速运动，同学们，你们想象一下，电子会作什么样的运动呢？同学们想法不错，科学研究就给我们证明了，电子在核外按照能量由低到高，由里到外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，依次类推为二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动，我们又把它叫做分层排布。【注意】原子的核外电子最多的只有七层，最外层电子数不能超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。我们如何简明、方便地表示核外电子的分层排布呢？于是，引进了原子结构示意图，看到书上图3-12所展示的前18号原子。大家找出氖、氩，我们不难发现它们的最外层电子数都是8（氦为2个电子），而且它们的化学性质都比较稳定。于是这样的结构就被认为是一种稳定的结构。继续找出钠、镁、铝等金属，这些原子的最外层电子又有什么共同特点呢？也就意味着在化学反应中容易失去电子。接着我们再找出氯、氧、磷、硫等非金属，通过举一反三，同学们很快就会知道这些原子的最外层电子数的共同特点是什么？那么在化学反应中容易得到电子。任何物质都趋向于稳定结构的特点，那么金属和非金属这种不稳定的结构怎样才能形成稳定的结构呢？为了解决这个难题，以金属钠和氯气的反应为例