图像类的粒子浓度关系.pptx

图像类的粒子浓度关系1、(2017年全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与D3、(2017年全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu+Cu2++2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全4、(2017年全国卷Ⅱ)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知5、(2016年江苏高考)H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)＞c(HC2O4－)B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42－)C．c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na＋)＞0.100mol·L－1＋c(HC2O4－)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＞2c(C2O42－)6、(2015年浙江卷)40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）练习7、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）练习8、常温下，向20mL0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（）9、(2013年浙江卷)25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：10、(2016年天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)练习11、已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L−1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)练习12、常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（）练习13、在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）【规律技巧】