2014年高考化学阅卷标准.ppt

解读2014湖北高考
化学卷评分细则

26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）d，
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率。

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)b。
（7）本实验的产率是：C。
A．30%B．40%C．60%D．90%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，
产率偏高(填高或者低)，原因是会收集少量未反应
的异戊醇。27、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为+1。
②利用(H3PO2)进行化学银镀反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：H3PO4
（填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐其溶液显弱碱性性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
。

（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允
许阳离子、阴离子通过)：
27、③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳

极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之

间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有

PO43-杂质。该杂质产生的原因是：或H3PO2被氧化。28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程

式。
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)
△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)
△H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))
△H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的
△H＝-45.5KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：污染小、腐蚀性小等。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的
关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)（只有此表达式无分）2分1分（1分）（1分）
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，
反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。
乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以
适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：
将产物乙醇液化除去；增加比。36、〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕
等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法
磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过
各中由磷灰石制单质磷的流程。
回答下列问题：（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦
炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：
(填化学式)
冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷
冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷

（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，
将尾气先通入纯碱溶液，可除去H2S、HF、SiF4，
再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3(均填化学式)37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种
金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特
晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体。