化学计算中的常用方法.pptx

化学计算中的常用方法关系式法守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一。守恒法中有三把“金钥匙”——质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变,②氧化还原反应中得失电子数相等，③溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的。1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLD．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1∶3,则要使1mol金属锌完全反应,反应过程中消耗HNO3的物质的量为()A.2.4molB.2.6molC.2.8molD.3.2mol对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（）A.若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5B.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3:1:1C.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75molD.当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O变式23.差量法16ml由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应,6NO+4NH3⇌5N2+6H2O（g）达到化学平衡时在相同条件下气体体积变为17.5ml,则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5:3②3:2③4:3④9:7正确的有（）A.①②B.①④C.②③D.③④4.关系式法例4课堂练习