中考化学冲刺复习 第7单元燃料的燃烧 试题.doc

第七单元燃料及其利用一、燃烧1、定义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。2、条件：必须同时具备三个条件缺一不可。①要有可燃物。②可燃物要与氧气接触。③可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。3、燃烧的剧烈程度相关因素：①可燃物自身的性质；②可燃物与氧气的接触面积（可燃物的颗粒大小）；③氧气的浓度。二、灭火1、原理：破坏燃烧的条件之一就可以灭火。2、途径：①将可燃物与氧气（或空气）隔绝。②将可燃物周围的温度降到着火点以下。（注意：可燃物的着火点是不改变的着火点是物质本身的固有属性因此只能是降温到着火点以下）③清除可燃物或使可燃物与火场隔离。3、具体方法：用大量的水、沙、二氧化碳或氮气(液氮灭火器)、泡沫灭火器等均可灭火。4、几种常用灭火器原理和适用范围：①、泡沫灭火器——用来扑灭木材、棉布燃烧而引起的失火；②干粉灭火器——除用来扑灭一般火灾外还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器——用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾（使用时手一定要先握在钢瓶的木柄上否则会把手冻伤）。5、泡沫灭火器灭火原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧就会在短时间内聚集大量的热使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。有物理变化和化学变化引起的爆炸。2、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P129）3、加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。四、燃料1、当今世界三大能源——化石燃料（都是混合物）：煤（工业粮食）、石油（工业血液）、天然气。①形成：石油和煤是古代生物遗骸经过一系列变化而形成与石油相同在有石油的地方一般都有天然气。②煤：成分——有机物和无机物组成的复杂混合物主要含有C元素此外还有H、N、O、S等元素和无机矿物质。隔绝空气加热：焦炭、煤焦油、煤气（H2、CH4、CO等）。③石油——粘稠的液体古代海洋生物、动植物的遗骸埋在地下经过长期复杂的变化而形成。主要含C、H两种元素。根据沸点不同蒸馏分离可得溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青、液化石油气（丙烷、丁烷、丙烯、丁烯降温加压装入钢瓶中）。④天然气——由C、H元素组成的混合物主要成分甲烷（CH4）。沼气主要成分是甲烷可由秸秆、杂草、人畜粪便发酵而得。⑤最简单的有机物：甲烷（CH4）——物理性质：无色无味的气体密度比空气小（可用向下排空气法收集）极难溶于水（可用排水法收集）。化学性质：可燃性点燃前要先验纯CH4+2O2CO2+2H2O。现象：甲烷燃烧发出蓝色的火焰放出热量用干燥的烧杯罩在火焰的上方可以看到烧杯内壁有水珠生成（说明生成了水）及时往反转后的烧杯中倒入澄清的石灰水石灰水变浑浊（说明生成了二氧化碳）。点燃⑥海底“可燃冰”：CH4·nH2O。2、化石燃料的合理开采和节约使用：化石燃料是不可再生的资源应合理开采综合利用并节约使用。节约使用的一种方法使燃料充分燃烧（节约能源减少环境污染）。使燃料充分燃烧通常考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气（或氧气）②燃料和空气（或氧气）要有足够大的接触面积（如把煤制成蜂窝煤）。如果空气（或氧气）不足或跟燃料接触面积太小燃料就会不完全燃烧不仅使产生的热量减少浪费燃料而且还会产生大量的一氧化碳等有害气体。五、化学反应的能量变化1、放热：燃烧；缓慢氧化；金属和酸反应；酸碱中和反应；金属氧化物与酸的反应；碳酸盐与酸的反应。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca(OH)22、吸热：反应条件是高温的（一氧化碳还原金属氧化物、高温煅烧石灰石）；CO2+C2CO；Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O3、利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑六、使用燃料对环境的影响1、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：①燃料中的一些杂质如S、N等产生SO2、NO2等气体溶于雨水会形成酸雨（酸雨会影响人的健康、植物的生长造成对自然资源及建筑物等的破坏）；②燃料燃烧不充分产生一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。所以要尽量减少使用原煤做燃料。要使用脱硫煤并使其充分燃烧。2、汽车尾气对的空气污染及其防治措施：①污染：汽车尾气含有CO、未完全燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。②治理：改进发动机的燃烧方式以使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置使有害气体转化为无害物质；使用无铅汽油禁止含铅物质排放。使用清洁燃料如压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）；在汽油中添加适量的酒精制成的乙醇汽油等。3、使用和开发新的燃料和能源①酒精（学名乙醇化学式C2H5OH）——制取：用高