高一化学期中模拟试题(2).doc

高一化学期中模拟试题编制：熊小爱审核：高一化学组2014-11-07一．选择题（单选题）1．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜2．在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液4．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴5.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的C(Na+)为A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L-16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA7．能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．硫酸与氢氧化铜混合D．澄清石灰水和稀硝酸反应8．实验室需配制一种c(H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL9.同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:410.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A．X＞YZ＞WB.X＜YZ＜WC．X＞YZ＜WD.X＜YZ＞W11.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液13．下列说法正确的是（）A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐14．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－15、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HclO16．将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为bmol/L，则该氨水的密度为（）A．g/cm3B．