九年级自然科学综合复习浙江版知识精讲.doc

初三自然科学综合复习浙江版【本讲教育信息】一.教学内容：综合复习二.重点、难点：本册知识点的融会贯通。三.教学过程：第五册内容基础知识盘点：第一章知识点物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuSO4•5H2O＝CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在遇水变蓝色。第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时其阳离子全部是氢离子的化合物。3、常见的酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：pH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+碱＝盐+水3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+H2O3、酸+某些盐＝新盐+新酸2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2（实验室制取CO2）HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）H2SO4+BaCl2＝BaSO4+2HCl（用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+金属氧化物＝盐+水6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O（用稀盐酸清除铁锈铁锈溶解形成黄色溶液）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解形成蓝色溶液）5、酸+某些金属＝盐+氢气Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液具有挥发性挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性皮肤不慎沾上浓硫酸后应立即用干布拭去再用大量的水冲洗最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢流进水中并不断用玻璃棒搅拌使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置可使质量增加浓度变小。第3节碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱+酸＝盐+水Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物＝盐+水2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊以此检验CO2）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱+某些盐＝新碱+新盐3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4（生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解易和空气中CO2反应而变质故应密封保存。2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（3）极易溶于水放出大量的热。2、氢氧化钙Ca(OH)2：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2变浑浊的是Ca(OH)2溶液；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2+Na2CO3＝