盐类水解教学设计.doc

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（教学设计）第一课时海门中学刘群一、教学设计思路教材分析：普通高中课程标准实验教科书·化学――选修4《化学反应原理》（人教版）第三章水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解。本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐类水解的因素；第三部分：盐类水解的应用。本教学设计为第一部分内容。该内容是在学生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应用。盐类的水解实质比较抽象，须要引导学生先由实验来学习，再由实验数据归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，最后从理论上探究盐类水解的规律。这样使学生由感性到理性，形成一种思维的升华。设计思想：1．教是为了不教。建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。《盐类水解》一课的教学采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。2．发挥想象力，运用分类学的角度类比联系来学习盐类的水解。本设计力求通过盐类水解中对“猜想与假设”的处理，让学生感悟如何利用已有化学知识和经验来进行“猜想和假设”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，学会用实验去验证，进而培养学生“猜想与假设”的能力，发展学生对科学探究活动的预见能力。二、教案教学目标知识技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力方法培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。情感态度目标：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，学生实验，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。教学重点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断教学难点盐类水解的实质，从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。教学方法实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、小组竞赛法。实验用品用品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、蒸馏水、pH试纸等仪器：表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸等教师活动学生活动设计意图提问：我们知道酸溶液显酸性、碱溶液是碱性，那么盐溶液的酸碱性又是怎样的呢？展示一瓶盐溶液，请学生设计实验方案来测定盐溶液的酸碱性。倾听、回忆、思考。学生相互讨论交流实验方案。确定用pH来测定盐溶液的酸碱性。温故知新，通过对酸、碱，盐溶液酸碱性的思考，由熟悉的知识来激发学生探索新知识的能力。然后顺利的把学生引入到从实验中学化学。实验探究1测定下列六种盐溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、AlCl3溶液的pH（分组实验：把班级学生分成三大组，每组测定二种盐溶液的pH）。比一比哪一组测定的快。学生相互合作实验并记录实验数据。体现合作在学习中的重要性。引入竞争意识，合作精神对一个团队来说是很重要的一种品质。请每组派一个代表汇报实验数据，教师写在黑板上。并提醒学生实验完毕把实验用品放回原处。学生汇报测定的盐溶液的pH合作与交流。在科学研究中这是一种常用的方法。培养学生合作的意识。过渡：同学们想不想继续知道盐溶液显不同酸碱性的规律。探究问题2试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。学生热情高涨回答：想。学生思考、讨论、交流。培养学生处理实验结果，分析实验结论的科学能力。请同学们来抢答实验测定的盐的类型。学生抢答盐的类型。引导学生分析问题，归纳结论。引导学生归纳那一种类型的盐溶液显酸性，那一种类型的盐溶液显碱性，那一种类型的盐溶液显中性的结论。学生自己归纳结论。强酸强碱盐水溶液为中性；强酸弱碱盐溶液为酸性培养学生归纳总结的能力。指导学生一起朗读不同盐类型溶液酸碱性不同的规律。朗读：强酸强碱盐溶液显中性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性。培养学生阅读能力。过渡：由分类学的方法，我们取得了成功，知道了不同类型的盐溶液酸碱性不同的规律。那么想不想从理论上知道他们的原因呢?探究问题3类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？（任务分工）请第一大组同学解释强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因，（适当提示：从盐溶液中存在的微粒角度加以分析，那些离子间可以相互结合？对水的电离平衡有何影响？氢