九年级化学总复习：化学实验(二)人教实验版.doc

九年级化学总复习：化学实验（二）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：总复习：化学实验（二）二.重点、难点：1.学会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳；2.学会用实验方法鉴别氢氧化钙、氢氧化钠；3.学会用实验方法检验碳酸盐；4.学会用实验方法检验铵盐。5.了解一般的实验设计方法及科学探究的方法。三.具体内容：1.常见气体的检验气体检验方法现象氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出淡蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水黑色氧化铜变红，澄清的石灰水变浑浊甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊氮气将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡木条马上熄灭，石灰水不变浑浊氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口蓝色石蕊试纸变红通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀水蒸气通过白色的无水硫酸铜白色无水硫酸铜变蓝2.常见物质（离子）的检验方法物质使用试剂现象酸（H＋）（1）紫色石蕊试液（2）PH试纸（3）加入锌粒或镁条变红PH＜7产生可燃性气体碱（OＨ－）（1）紫色石蕊试液（2）PH试纸（3）无色酚酞试液变蓝PH＞7变红盐酸或可溶解的盐酸盐硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶解的硫酸盐氯化钡溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但是要注意溶液里是否有银离子）碳酸盐盐酸和澄清石灰水产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊可溶性铜盐氢氧化钠溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀可溶性铁盐氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀铵盐氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸，加热产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝或无色酚酞试纸变红3.气体的净化与干燥（1）气体净化的几种方法吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H20无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H20灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H20转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuOCu+CO2。（2）气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固体NaOH生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C无水CaCl2中性固态除NH3外所有气体NH3B或C常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。4.实验方案的设计实验设计考查的发展方向是以化学实验为基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论，它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等的实验方案的设计。设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验步骤。5.实验方案的评价实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。实验评价问题的评价要点有：（1）实验结论是否符合实验现象；（2）同一实验现象是否只有唯一实验结论是否严密；（3）实验操作是否简便、安全（用加热或高温的操作不如不用的操作简便、安全）；（4）物质制备过程是否环保，产物是否污染空气（不产生污染物比产生的方案好；产生污染液体比产生污染气体的方案好）；（5）物质制备的设计方案中原料是否廉价、易得；原料利用率是否高；过程是否优化、能否实际发生等。6.科学探究原指的是科学家们用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提