【完整版】河北省衡水中学2017届高三全国大联考(全国卷)理综化学试题.doc

/NUMPAGES107．化学与消费,生活居密相关,下死物质的性生和用处均正确且有因兵关系的是选项性质用处A糖类、油脂、蛋白质均能水解供应人体营养B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反响容器C碳单质的复原性强于硅单质碳与石英反响冶炼粗硅D常温下,氮气能与氯气反响浓氨水检验氯气管道泄漏8．设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反响〔复原产物只有NO〕,转移电子的数目为0.3NAB．含有0.1molNH4+的氨水中,含有OH-的数目为0.1NAC.0.2molH2O和D2O形成的混合物中,含有中子的数目为2NAD.30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧,消耗O2的分子数目为NA9．有机物M、N、Q的转化关系为,以下说法正确的选项是A.M的名称为异丁烷B.N的同分异构体有7种〔不考虑立体异构,不包括本身〕C.Q的所有碳原子一定共面D.M、N、Q均能使酸性KMnO4,溶液褪色10．以下操作和现象所得结论正确的选项是选项操作和现象结论A其他条件不变,缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积,气体颜色变深增大压强,平衡逆向挪动B向某溶液中滴加稀盐酸,再加KSCN溶液,溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初读数时尖嘴处有气泡,末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD25℃时,分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,前者pH大酸性：H2C2O4＜HF11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。以下说法正确的选项是A.X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<YB.X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z<W<QC.ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子构造D.W、Q形成的含氧酸均为强酸12.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如下图(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,以下说法不正确的选项是A.电以丁的反响式为MnO42--e-=MnO4-B.电极乙附近溶液的pH减小C.KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D.导线中流过2mol电子时,理论上有2molK+移入阴极区13.25℃时,局部含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如下图,以下说法正确的选项是A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度B.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B>CC.B点溶液加适里水稀释,溶液中所有离子浓度均减小D．由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-426.(14分〕氮化钙〔Ca3N2〕是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸〔夹持装置略去〕：I．氮化钙的制备。〔1〕加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反响方程式为_________。〔2〕按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。〔3〕按连接好的装置进展实验。①实验步骤如下,检查装置气密性,参加药品：_______〔请按正确顺序填入以下步骤的字母标号〕。a.点燃装置C处酒精灯,反响一段时间b.翻开分液漏斗活塞c.点徽装置A处酒精灯d.熄灭装置A处酒精灯e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞②装置B的作用为_________。③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。〔4〕设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。II．测定氮化钙纯度。=1\*romani.称取4.0g反响后的固体,参加足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中,充分反响后,将所得溶液稀释到200.00mL;=2\*romanii．取20.00ml稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL。〔5〕所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。27.〔14分〕工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁〔FeTiO3〕,含有MgO、SiO2等杂质]为原料,制备金属铁和铁红的工艺流程如下：：酸酸时,FeTiO3转化为Fe3+和TiO2+；②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；③溶液中离子浓度小于等于l.0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。请国答以下问题：〔1〕FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价,铁红的用处为_____(任写一种〕。〔2〕“水解〞中,发生反响的离子方程式为________。〔3〕“沉铁〞中,气态产物的电子式为__