亚铁离子、铁离子的检验.doc

Fe2＋、Fe3＋的检验1、Fe2＋的检验：①取少量溶液于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，说明溶液中有Fe2＋。②取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明溶液中有Fe2＋。③取少量溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，有特征蓝色沉淀生成，说明溶液中有Fe2＋。Fe3＋的检验①取少量溶液于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中有Fe3＋。②取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明溶液中有Fe3＋。3、Fe2＋、Fe3＋混合液中Fe2＋、Fe3＋的检验Fe3＋的检验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明溶液中有Fe3＋。Fe2＋的检验：①取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明溶液中有Fe2＋。②取少量溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，有特征蓝色沉淀生成，说明溶液中有Fe2＋。4、FeC13、FeC12混合液中Fe2＋、Fe3＋的检验Fe3＋的检验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明溶液中有Fe3＋。Fe2＋的检验：（还能用酸性高锰酸钾溶液吗？不能。因氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色。见2013年天津高考）取少量溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，有特征蓝色沉淀生成，说明溶液中有Fe2＋。5、固体中(如FeO和Fe2O3的混合物，或Fe3O4)Fe2＋、Fe3＋的检验先用稀硫酸溶解（最好用稀硫酸，不能用硝酸，因硝酸有强氧化性，能将亚铁离子氧化。），再分别检验Fe2＋、Fe3＋。练习1、(08山东)28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色2、（09山东）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【答案】(1)cd(2)冷却结晶引流（3）NH3（或NH3·H2O）bd（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平酸式【解析】（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+选择SCN-（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2