分子和原子及原子的结构.doc

分子与原子及原子得结构知识点总结知识点一分子1、分子就是构成物质得一种微粒,表示得就是一种微观概念,大部分物质就是由分子构成得。(有些物质直接由原子构成)2、分子得定义:分子就是保持物质化学性质得最小(一种)微粒。3、分子得性质①分子很小:质量与体积都很小,肉眼就是无法瞧到得②分子总就是在不断得运动着:温度升高运动速度加快。③分子间有间隔:一般来说气体分子间得间隔大,固体、液体分子间得间隔较小,因此气体可以压缩。④同种物质得分子性质相同,不同种物质得分子性质不同。⑤分子由原子构成,不同种物质得分子,原子构成不同,可分三种情形:a、构成分子得原子种类不同:b、构成分子得原子种类相同,但个数不同:c、构成分子得原子种类、个数都相同,但排列顺序不同(高中学习)4、分子理论得应用:(1)用分子观点解释物理变化与化学变化。物理变化:没有新分子生成得变化由分子构成得物质化学变化:分子本身发生变化,有新分子生成得变化。(2)用分子观点解释混合物与纯净物:混合物:由不同种分子构成得物质。纯净物:由同种分子构成得物质。5、纯净物与混合物得区别与联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由不同种物质混合而成微观区别由同种微粒(分子或原子或离子)构成由不同种微粒(分子或原子或离子)构成性质、特征具有固定得组成、有相应固定得性质没有固定得组成、各种成分保持各自得性质实例水、氧气、红磷等空气、自来水、天然矿石等所含元素含有一种元素:O2含有多种元素:KClO3含有多种元素,如空气含有一种元素得多种单质混合表示方法纯净物可以用化学式表示混合物不能用化学式表示联系混合纯净物混合物分离知识点二原子1、定义:原子就是化学变化中得最小粒子(用化学方法不能再分)2、原子得性质(1)原子得体积与质量都很小。(2)原子在不断得运动(3)原子间有一定得间隔(4)同种物质得原子性质相同,不同种物质得原子性质不同。3、化学变化得实质:在化学变化中,分子分解成原子,原子重新组合成新得分子。注意:化学变化前后分子得种类一定改变,数目可能改变,原子得种类与数目一定不变。4、分子与原子得比较分子原子概念保持物质化学性质得最小微粒化学变化中得最小粒子构成由原子构成得由质子、中子、核外电子构成根本区别在化学变化中可分在化学变化中不可分相同处①都很小②都不能运动③微粒间有间隔④同种微粒性质相同、不同种微粒性质不同⑤都能直接构成物质联系分裂分子原子结合注意:分子一定比原子大吗？答:不一定！金属单质(如:Fe、Cu、Al、Hg)5、由原子直接构成得物质非金属固态单质(如:C、P、S、Si)稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡)6、原子得构成:质子(带正电荷)体积很小,约占原子体积得几千亿分之一原子核(带正电)中子(不带电)原子核外电子(带负电荷)———在核外一个相对很大得空间内做高速运动在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,原子核居于原子得中心,在原子中占得体积很小,但所占质量很大,电子绕着原子核作高速运动。7、原子得分类:以核电荷数(质子数)为标准可分为100多类原子及100种元素。8、相对原子质量:由于原子得实际质量很小,使用起来很不方便,所以才有原子得相对质量。国际上以碳12原子(原子核内有6个质子与6个中子)得质量得1/12作为标准,其它原子得质量跟它比较所得得值,就就是这种原子得相对原子质量。用公式可表示为:由此可见,相对原子质量就是一个比值,不就是原子得实际质量。相对原子量≈质子数+种子数知识点三核外电子排布:电子层:电子在原子核外一定得区域内运动,这些区域称为电子层,电子得这种分层运动得现象叫做核外电子得分层排布。核外电子得分层排布就是因为电子得能量各不相同,能量高得电子在离核远得区域运动,能量低得电子在离核近得区域运动。2、核外电子排布得规律:第一层最多容纳2个电子,第二导最多容纳8个电子,最外层最多容纳8个电子(最外层为第一层时,只能容纳2个电子)。核外电子总就是从最内层开始依次向外排布。(从内到外依次用K、L、M、N、P、Q来表示电子层)补充:电子得排布得一般规律:1、各层电子最多容纳得电子数目就是2n2;2、最外层不超过8个;3、次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。3、原子结构示意图:①原子结构示意图各部分表示得意义。元素得性质与原子结构得关系。元素得性质与元素得原子核外电子排布有密切得关系,特别就是元素得化学性质跟它得原子得最外层电子数目关系更加密切。金属元素:一般最外层电子数＜4容易失电子,形成阳离子非金属元素:一般最外层电子数≥4容易得电子,形成阴离子稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2)不易得失电子,一般不参加化学反应最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)得结构叫相对稳定结构因此元素得化学性质主要与原子得最外层电子数有关。知识点四离子及离子得形