湖南省中考化学复习 第二部分 重点专题突破 专题三 物质的共存、检验和鉴别、除杂课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第二部分湖南5年中考常考专题突破专题三物质的共存、检验和鉴别、除杂类型一物质或离子的共存(2017年3考2016年3考2015年2考2014永州19题2013年2考)2.初中阶段常见的不共存的离子对Cl－——Ag＋(AgCl↓)——Ba2＋(BaSO4↓)【特别提醒】判断离子共存时需注意溶液为电中性(不显电性)即在同一组物质的离子中既含阳离子也含阴离子。3.解密物质共存中的隐含条件（1）pH<7或酸性溶液则溶液一定存在H＋且该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。（2）pH>7或碱性溶液则溶液一定存在OH－且该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。(3)溶液为无色透明则溶液一定不存在有色离子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、、等。溶液也不能形成浑浊或沉淀即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。1.(2017内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是()A.NaOH、FeCl3、K2SO4B.NaCl、HNO3、AgNO3C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2【解析】氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠二者不可共存A错误；氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠二者不可共存B错误；碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾二者不可共存C错误；硝酸钾、氯化钠、氢氧化钡三者相互间不反应可在同一溶液中共存D确。2.（2017衡阳）下列离子在pH=1的溶液中能大量共存且为无色溶液的是（）A.NH4+Ca2+Cl-NO3-B.K+Na+Cl-CO32-C.Fe3+Mg2+NO3-Cl-D.Na+Ba2+NO3-OH-【解析】pH＝1的溶液显酸性存在大量的氢离子铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子相互间不反应可在酸性溶液中共存且溶液为无色A正确；碳酸根离子与氢离子不可共存B错误；铁离子的溶液显黄色C错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水二者不能共存D错误。3.(2018原创)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A.在氯化铵溶液中：Ag＋Cu2＋OH－B.在稀盐酸中：Zn2＋Mg2＋CO32－C.在硝酸钠溶液中：K＋Ca2＋Cl－D.在氢氧化钡溶液中：H＋Na＋SO42－类型二物质的检验和鉴别(含无试剂鉴别)(2017年9考2016年7考2015年12考2014年13考2013年10考)2.常见离子的检验离子符号离子符号离子符号离子符号二、物质的鉴别(2017年10考2016年7考2015年11考2014年11考2013年10考)2.物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法（1）物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。①依据颜色鉴别：含Cu2＋溶液显蓝色含Fe3＋溶液显黄色KMnO4溶液显紫红色。②依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。③依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。④依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引而铝丝不可以。（2）化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)加入少量试剂充分反应观察反应现象根据现象分析、判断、得出结论。2.常见物质的鉴别物质物质物质4.鉴别的基本题型（1）无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质以此类推鉴别出全部物质。②两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时将组内物质两两混合根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质再利用该物质鉴别其他物质从而将各物质一一鉴别开来。（2）任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃溶液按照酸碱性等)分组再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。1.(2017长沙)下列各组物质的溶液不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()A.CuSO4NaOH