河南省中考化学复习 第11讲 认识化学元素 物质组成的表示课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

化学知识结构知识梳理【温馨提示】理解元素时应注意：①元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子的分类。它属于宏观概念只讲种类不讲个数。②同种元素的原子核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素如Na＋与NH4＋。③同种元素的离子因所带的电荷数不同性质也不同如Fe2＋和Fe3＋。④不同种元素最本质的区别是质子数不同。(2)分类：元素就种类而言可以分为金属元素和非金属元素(含稀有气体元素)。(3)含量在地壳中排在前四位的元素(由多到少)为氧、硅、铝、铁其中含量最多的金属元素为铝含量最多的非金属元素为氧；人体中含量最高的金属元素是钙；形成化合物最多的元素是碳。(4)元素与原子结构的关系元素的种类由原子的质子数决定元素的化学性质和原子的最外层电子数密切相关。2.元素符号(1)书写国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同就附加一个小写字母来区别(即一大二小)。书写元素符号时需注意由两个字母表示的元素符号第二个字母必须小写。【温馨提示】在元素符号前加数字时只有微观意义如3Fe表示3个铁原子。3.元素周期表(1)门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。(2)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号且原子序数＝核电荷数＝核外电子数。(3)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期共有七个周期同一周期元素原子核外电子层数相同。(4)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族共有18个纵行16个族其中8、9、10三个纵行共同组成一个族同一主族元素原子的最外层电子数相同。(5)每一个格(以氢元素为例)考点2化学式2.化学式的意义【特别提醒】化学式前面的化学计量数不为1时只具有微观意义如2H2O只表示两个水分子。3.化学式的读、写法(1)单质(2)化合物①书写原则a.当某组成元素原子个数比是1时1省略不写[过氧化氢(H2O2)除外]如CO；b.氧化物：一般把氧元素符号写在________另一种元素的符号写在________如：CO2、CuO等。c.由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号在______非金属元素符号在______如：ZnS、NaCl等。②书写方法a.根据名称直接书写有些物质在命名时常带有一些数字这些物质的化学式写法只要注意“读前写后数变角码”的原则就能完成如Fe3O4。b.根据化合价书写交叉法书写化合物的化学式的方法(口诀)：正左、负右、标价、交叉、化简、复查如写出氧化铝的化学式：③读法由两种元素组成的化合物一般读作“某化某”有时需要读原子个数如Fe3O4读作________________P2O5可读作_____________。4.化学式的计算解题时要抓住两个关键量即相对原子质量和各原子个数。(1)计算物质的相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量×原子个数的和例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44(2)计算构成物质中的各原子个数比各原子的个数比＝化学式中角码之比例：NH4NO3中氮原子、氢原子和氧原子个数比为2∶4∶3(3)计算组成物质的各元素的质量比各元素的质量比＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8考点3化合价3.化合价的一般规律(1)在化合物中氢元素通常显____价氧元素通常显____价。(2)金属元素在化合物中通常显____价非金属元素与氢或金属元素化合时显____价与氧化合时显____价。(3)一些元素在不同物质中显不同的化合价。(4)在化合物中各元素正负化合价的代数和为____。(5)单质分子中元素化合价为____。4.常见元素与原子团的化合价(1)常见元素化合价记忆口诀：钾钠氢银正一价钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价通常氧是负二价；铜正一正二铝正三铁有正二和正三；碳有正二和正四硫有负二正四和正六。(2)常见原子团的化合价5.应用(1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式或离子符号。①排序(正左负右)；②标价；③化简；④交叉；⑤检查。试写出＋5价磷的氧化物的化学式：________。(2)根据化学式或离子符号计算某元素的化合价。①写化学式；②标已知元素的化合价设出未知元素化合价；③利用正负元素化合价代数和为零的原则列方程；④解方程。试计算NaClO3中氯元素的化合价：_______________________________________________。1.化学符号前面的数字表示粒子(原子、分子、离子)的数目。2.化学符号右下方的数字表示粒子中某元素原子个数或原子团的个数。3.化学符号右上角的数字表示粒子(离子、原子团等)所带电荷数。4.元素符号正上方的数字表示元素或原子团的化合价。2个