第8课时物质的量.ppt

第课时下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A.摩尔质量g·mol-1B.气体摩尔体积L·mol-1C.溶解度g/100gD.密度g·cm-32．0gA中核外电子数比质子数多3．01×1022个，下列说法中正确的是()A.A元素的相对原子质量为32B.A的摩尔质量为80gC.2．0gA的物质的量是0．5molD.H2AO3一定是强酸M(A)=32g·mol-1，此酸根为S，故A项正确。已知16gA与20gB恰好完全反应，生成WgC和4.5gD，在相同条件下，15gB和8gA反应生成0.125molC，则C的摩尔质量是126g·mol-1。摩尔质量和阿伏加德罗常数1.摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量，即1mol任何粒子或物质的质量称为摩尔质量，符号为M，常用的单位为g·mol-1或kg·mol-1。（2）摩尔质量有单位，相对分子质量(或相对原子质量)是一种相对比值，没有单位，当以g·mol-1作单位时，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)在数值上相等。（3）混合物的平均相对分子质量与平均摩尔质量①平均相对分子质量其中Mr1、Mr2、…、Mri为混合物中各组分的相对分子质量；x1、x2、…、xi为混合物中各组分的物质的量分数。②平均摩尔质量=m总／n总其中m总为混合物的总质量，n总为混合物的总物质的量；M1、M2、…、Mi为混合物中各组分的摩尔质量；x1、x2、…、xi为混合物中各组分的物质的量分数。平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量。【例1】标准状况下，下列混合气体的平均相对分子质量可能是50的是()A.硫化氢和二氧化硫B.一氧化氮和氧气C.二氧化硫和溴化氢D.碘化氢和氯气A:2H2S+SO23S↓+2H2O,反应后气体为H2S或SO2，或没有气体，所以，M不可能为50；B中NO+O2NO2N2O4，可能有相对分子质量大于50的N2O4存在,可能有小于50的NO或O2或NO2存在,所以混合气体的相对分子质量可能是50；C中SO2、HBr均大于50,不可能；D中HI+Cl2HCl+I2(固)，Cl2或HI相对分子质量大于50，而HCl的相对分子质量小于50，所以可能会形成混合气体平均相对分子质量为50的气体。【答案】BD【变式1】由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合物体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶572.阿伏加德罗常数的应用解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数高的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少，上述7项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。思考：判断下列说法正误：(1)常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子(2)标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个(3)标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个(4)将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L(5)常温下，18g重水所含中子数为10NA个(6)常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA(7)常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移(8)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为122.4NA(9)31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个(10)1L1mol·L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA(1)正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。(2)正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含NA个分子。(3)不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。(4)不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数小于NA，标准状况下，其体积小于22.4L。(5)不正确，重水分子(D2O)中含有10个中子，相对分子质量为20，18g重水所含中子数为10×18g/20g·mol-1=9mol。(6)不正确，1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2