高中化学 专题三 第三单元 盐类的水解课件 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学课件.ppt

盐类的水解1、盐类水解的条件、实质和规律是什么？2.影响盐类水解的因素练习：判断下列盐类是否能够水解若能水解则水解后的酸碱性是怎样的？（1）配制和保存易水解的盐溶液问题2：用热水配制硫酸铁溶液时同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？（2）试剂瓶的选用：（3）加热蒸发可水解的盐溶液尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4但由于H2SO4是高沸点酸不易挥发加热最终只是把水蒸去因此仍得Al2(SO4)3固体。练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么写出化学式并简要说明理由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是原因。(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是原因。首先判断盐能否水解；①若水解产物易挥发（AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl）则促进水解再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；②若水解产物难挥发（Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4）则加热时水不断蒸发抑制了水解当溶液蒸干后所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题(4)除杂：２.农业生产中的盐类水解问题草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：３.日常生活中盐类水解问题灭火器原理药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液5.化学解题中的盐类水解知识练：常温的某无色溶液中在滴加甲基橙后呈红色则下列各组离子肯定能大量共存的是A.K+NO3－MnO4－Na+B.Cl－CH3COO－Ba+K+C.HCO3－NO3－Al3+Ba2+D.K+NH4+Mg2+SO42－应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时当盐中含有易水解的离子需考虑盐的水解。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物故：c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。［例1］用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L［例2］在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)［例3］Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A、[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]B、[Na+]+[H+]＝[HS-]+2[S2-]+[OH-]C、[Na+]＝2[HS-]+2[S2-]+2[H2S]D、[OH-]＝[H+]+[HS-]单一溶液100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合在所得溶液中（）A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaO