高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制课件 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学课件.ppt

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制[学习目标]1.了解可逆反应。2.理解化学平衡状态。3.了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。[核心素养]1.变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度是可以调控的。2.证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。新知导学1.可逆反应(1)概念：在同一条件下和均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时不用“===”用“”。(2)特征①双向性：反应物生成物。②双同性：正、逆反应是在下同时进行的。③共存性：反应物和生成物存在。2.化学平衡状态的建立(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化①反应开始时：反应物浓度正反应速率；生成物浓度为逆反应速率为。②反应过程中：反应物浓度逐渐正反应速率逐渐；生成物浓度逐渐逆反应速率逐渐。③反应达平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再正反应速率和逆反应速率。(2)用图像表示化学平衡状态的建立3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变当反应进行到一定程度时与相等反应物的浓度与生成物的浓度不再改变达到一种表面静止的状态称为“化学平衡状态”简称化学平衡。(2)化学平衡状态的特征4.化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态是在给定条件下化学反应所能达到的任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。(2)不同条件下同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下不同反应的化学反应限度也不同。(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。相同条件下(如温度、浓度、压强等)可逆反应无论是从正反应方向开始还是从逆反应方向开始最终达到的平衡状态是相同的即“殊途同归”。(2)化学平衡状态的判断依据例1某可逆反应达到平衡状态时下列说法正确的是①正反应和逆反应同时进行两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在两者的浓度相同③混合物的组成比例不会随时间而改变A.①B.①③C.②D.①②③思维启迪解析解析①同一物质的正、逆反应速率相等说明已达平衡；②浓度不变说明已达平衡；③如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换必然导致体系温度改变。体系温度不变说明已达平衡；④⑤由于该反应是一个体积改变的反应没有达到平衡之前压强是改变的分子总数也是改变的只有平衡了二者才不会改变故①②③④⑤均正确。特别提示1.化学反应条件控制的意义与基本措施(1)化学反应条件控制的意义①促进有利的化学反应提高原料的利用率加快反应速率。②抑制有害的化学反应减少甚至消除有害物质的产生控制副反应的发生。(2)化学反应条件控制的基本措施①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。2.控制反应条件、提高煤的燃烧效率(1)煤的状态煤被研得越细与空气中氧气的接触面积越大燃烧越充分反应速率越大。(2)空气用量适当过量的空气有利于煤的充分燃烧。过多的空气会带走大量的热量降低反应温度减小燃烧速率甚至会使燃烧停止(当温度达不到煤的着火点时)；少量的空气则会使煤燃烧不充分造成能源浪费。(3)炉(灶)膛材料的选择炉(灶)膛材料采用隔热的耐高温材料。隔热可以减少热量的流失耐高温材料可以防止炉(灶)膛熔融(或熔裂)而脱离。(4)热量的利用燃烧后废气中的热量可用于供暖或发电等。例3将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧这样处理的目的是①使煤充分燃烧提高煤的利用率②减少SO2的产生避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生避免污染空气④减少CO2的产生避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④例4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④学习小结达标检测1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2.(2017·杭州市学军中学模拟)一定条