高考化学总复习 第11章 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质配套课件 新人教版选修3-新人教版高三选修3化学课件.ppt

第2讲分子结构与性质考点一共价键(频数：★☆☆难度：★☆☆)①只有两原子的电负性相差不大时才能通过共用电子对形成共价键当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时不会形成共用电子对这时形成离子键。②同种元素原子间形成的共价键为非极性键不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4.键参数(2)键参数对分子性质的影响①键能越______键长越______分子越稳定。②1.(RJ选修3·P344改编)已知N—N、NＦN和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是()2.(溯源题)(2016·全国课标Ⅰ)Ge与C是同族元素C原子之间可以形成双键、叁键但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析原因是____________________________________________________________________________。题组一化学键的分类1.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(3)只存在σ键的分子是________既存在σ键又存在π键的分子是________。(4)不存在化学键的是________。(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。答案(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④2.有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)。只有σ键的是________(填序号下同)；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。【归纳总结】1.在分子中有的只存在极性键如HCl、NH3等有的只存在非极性键如N2、H2等有的既存在极性键又存在非极性键如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键如稀有气体分子。2.在离子化合物中一定存在离子键有的存在极性共价键如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键如Na2O2、CaC2等。3.通过物质的结构式可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时需掌握：共价单键全为σ键双键中有一个σ键和一个π键三键中有一个σ键和两个π键。题组二键能、键长、键角的应用3.NH3分子的立体构型是三角锥形而不是正三角形的平面结构解释该事实的充分理由是()4.已知键能、键长部分数据如下表：(1)下列推断正确的是________(填字母下同)。A.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB.氧化性：I2＞Br2＞Cl2C.沸点：H2O＞NH3D.还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF(2)下列有关推断正确的是________。A.同种元素形成的共价键稳定性：三键＞双键＞单键B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍C.键长越短键能一定越大D.氢化物的键能越大其稳定性一定越强(3)在HX分子中键长最短的是________最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)O==O键的键长。解析(1)根据表中数据同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小稳定性逐渐减弱A项正确；从键能看氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱由原子结构知氧化性也逐渐减弱B项错误；H2O在常温下为液态NH3在常温下为气态则H2O的沸点比NH3高C项正确；还原性与失电子能力有关还原性：HI＞HBr＞HCl＞HFD项正确。(2)由碳碳键的数据知A项正确；由O—O键、O==O键的键能知B项错误；C—H键的键长大于N—H键的键长但是N—H键的键能反而较小C项错误；由C—H、N—H的键能知CH4的键能较大而稳定性较弱D项错误。答案(1)ACD(2)A(3)HFHI大于答案(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3考点二分子的立体结构(频数：★★☆难度：★★☆)(2)价层电子对互斥理论与分子构型。2.杂化轨道理论3.配位键和配合物②形成条件。1.基础知识判断正误解析(1)杂化轨道的数目应根据σ键和孤对电子数进行确定与π键无关。(2)像H2O和NH3分子中心原子均为sp3杂化但分子并不是正四面体结构。(3)NH3分子中氮原子为sp3杂化。(4)分子构型为平面三角形则说明分子中中心原子不存在孤对电子中心原子均为sp2杂化。答案(1)√(2)×(3)×(4)√2.(RJ选修3·P576改编)填表3.(溯源题)(1)[2016·全国卷Ⅲ37(