（课标通用版）高考化学大一轮复习 专题三 第2讲 镁、铝及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.pptx

第2讲镁、铝及其化合物考点一铝及其重要化合物 考点一铝及其重要化合物(2)化学性质 2.氧化铝(1)物理性质:白色固体难溶于水有很高的熔点。(2)化学性质 3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。(2)化学性质a.Al(OH)3的电离: c.受热分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水离子方程式为 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N 。(OH)3↓+HC 。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al +Al3++6H2O 4Al(OH)3↓。4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O它是无色晶体可溶于水水溶液的pH<7。明矾可以净水其净水的原理是 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。1.易错易混辨析(正确的画“√”错误的画“✕”)。(1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 (✕)(2)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 (√)(3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物 (√)(4)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性(√)(5)常用氧化铝坩埚熔化固体NaOH (✕)(6)Al(OH)3常用于治疗胃酸过多 (√)(7)泡沫灭火器反应原理为Al3++3HC  Al(OH)3↓+3CO3↑ (√)(8)明矾常用作水处理的杀菌消毒剂 (✕)(9)Al2O3 Al(OH)3的转化可通过一步反应实现 (✕)(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2发生反应的离子方程式为Al +4CO2+2H2O Al3++4HC  (✕)2.用离子方程式表示下列转化关系的代表反应。 ①②③④⑤⑥⑦答案①Al3++3OH- Al(OH)3↓或Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N②Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O③Al(OH)3+OH- Al +2H2O④Al +H++H2O Al(OH)3↓⑤Al +4H+ Al3++2H2O⑥Al3++4OH- Al +2H2O⑦Al3++3Al +6H2O 4Al(OH)3↓题组一铝及其化合物的性质及应用2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 (D)A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合胃溃疡患者服用解析题给物质属于盐是纯净物A、B错;1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+C错;该药剂与胃酸(HCl)反应时产生CO2易使胃溃疡患者胃穿孔D正确。3.(2019四川成都模拟)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后在相同状况下测得生成的气体体积比为1∶2则加入的铝粉质量为 (A)A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析由6HCl+2Al 2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2+3H2↑可知两份等质量的铝粉若完全反应则生成的H2的体积相等消耗的HCl与NaOH的物质的量不相等。依题意HCl、NaOH都为0.3mol且在相同状况下生成H2的体积比为1∶2则甲中HCl不足Al过量;乙中NaOH过量Al不足。生成H2的物质的量之比为1∶2参与反应的Al的物质的量之比也为1∶2与0.3molHCl反应的Al为2.7g则与NaOH溶液反应的Al为5.4g。思维建模铝与酸、碱反应生成H2的量的关系反应实质:Al Al3+2H+ H2↑;定量关系:2Al~3H2。(1)等量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比 = 。(2)足量的铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比 = 。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应若 < < 则必定是铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足铝与氢氧化钠溶液反应时铝不足而氢氧化钠过量。题组二氢氧化铝的制备方法及其原理解析若先用盐酸溶解Mg、Al均溶解制取Al(OH)3的步骤较多;由NaAlO2制备Al(OH)3若加盐酸不容易控制量的多少故B项操作步骤为最佳顺序。5.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的