高二化学 化学反应热的计算 学案.doc

高二化学化学反应热的计算学案一．基础知识填空：1．盖斯定律：1840年瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成其反应热是_______的。也就是说化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。2.能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的二者密不可分但以＿＿＿为主。二．例题解析：例一：.已知：C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；△H1H2O(g)==H2O(l)；△H2C2H6O(g)==C2H6O(l)；△H3若使23gC2H6O(l)完全燃烧生成液态水则放出的热量为__________________。例二．已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H＝－283.0kJ·mol－1计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量并写出相应的热化学方程式。三．巩固练习：1.沼气是一种能源它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝--890kJ·mol－1D.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH＝--890kJ·mol－12.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a＜bD.2b==c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C.2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－14.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O完全燃烧一定量的无水酒精放出的热量Q为完全吸收生成的CO2消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（）A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q5．已知在25℃101kPa下lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－16．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞07．已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝--Q1kJ·mol－1＝2H2O（g）；△H2＝--Q2kJ·＝2H2O（l）；△H2＝--Q3kJ·。常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复至室温则放出的热量为（）A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05