高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案5 新人教版选修4.doc

难溶电解质的溶解平衡一、学习目标溶解平衡过程的建立运用平衡移动的原理判断沉淀溶解平衡的移动及影响因素。二、知识结构框架沉淀的生成难溶电解质的溶解平衡→沉淀反应的应用沉淀的溶解沉淀的转化三、学习过程（一）实验设计——建立起难溶电解质的溶解平衡1．饱和溶液中加入浓盐酸2．悬浊液溶液中加入稀盐酸以上两个实验说明了什么?_________________________________________________________________________________写出上述过程的溶解平衡方程式____________________________________________________________________________________________________（二）问题思考：能完全进行到底吗？即能够溶解吗？结合[思考与交流]讨论“溶”与“不溶”的理解。结论：_______________________________________________________________________________________________溶解平衡的特征1._________________________________________________2._________________________________________________3._________________________________________________4._________________________________________________（三）在学生建立了溶解平衡的基础上讨论下列问题：沉淀的生成沉淀的溶解沉定的转化1．沉淀的生成讨论[思考与交流]结合废水处理工艺平衡移动原理总结沉淀生成的条件的几点认识认识1.______________________________________________________认识2.______________________________________________________认识3.______________________________________________________2．沉淀的溶解讨论[思考与交流]结合实验3-3和下列实验探究信息：Cu2+和Ag+更易与NH3生成[Cu(NH3)4]2+和[Ag(NH3)2]+分析：如何使Cu(OH)2和AgCl溶解实验证明：仪器和药品自选药品选用：__________________________________________________溶解过程的分析：________________________________________________________________________________________________________试一试写出溶解过程的方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________总结沉淀溶解的规律：________________________________________3．沉淀的转化（第二课时）[课堂练习]1、下列有关离子反应的叙述不正确的是（）Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生在于生成物的溶解度小2、下列说法中正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶则该物质不溶于水3、下列各组离子在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－ClO－NO3－H＋②K＋NH4＋HCO3－OH－③SO42－SO32-Cl－OH－④Fe3+Cu2+SO42－Cl－⑤H＋K＋AlO2－HSO3－⑥Ca2＋Na＋SO42-CO32-A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④4、在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液发生的反应为（