高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》学案5 新人教版选修4.doc

高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》学案5新人教版选修4[知识与技能]：1、了解金属腐蚀的种类探究金属发生电化学腐蚀的原因2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。3、认识金属腐蚀的危害及防腐措施感受化学对人类生产和生活的影响。[学习重难点]：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理[板书]：第四节金属的电化学腐蚀与防护[指导阅读]：引导学生阅读P84—85金属的电化学腐蚀内容回答下列问题。1、什么是金属腐蚀？其本质是什么?2、金属腐蚀有哪些种类？化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？[归纳整理]：一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生而腐蚀损耗的过程。2、本质：3、类型：（二）、化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀2、影响因素：与接触物质的有关和温度越高化学腐蚀越。（三）、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。[实验探究]：P85将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下放入下图具支试管中观察导管中水柱变化并思考引起变化的原因?[板书]：2、类型：⑴、吸氧腐蚀：在条件下负极：正极：电池反应：进一步反应：⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于环境中负极：正极：电池反应：⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈水膜呈电极反应负极（Fe极）正极（C极）总反应联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流本质较活泼的金属被氧化金属被氧化联系两种腐蚀往往发生但腐蚀更普遍速度快危害更重。[典型例题]：例1、如图水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察：⑴、若液面上升则溶液呈性发生腐蚀电极反应式为：负极：正极：⑵、若液面下降则溶液呈性发生腐蚀电极反应式为：负极：正极：例2、钢铁在锈蚀过程中下列5种变化可能发生的是（）Fe由+2价转化为+3价②、O2被还原③、产生H2④、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤、杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤[板书]：二、金属的电化学防护1、牺牲阳极的阴极保护法⑴、原理：形成原电池反应时让被保护金属做极不反应起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。⑵、装置图：2、外加电流阴极保护法：⑴、原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极使被保护的金属作为极在外加直流电的作用下使极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。⑵、装置图：[归纳小结]：3、改变金属的内部结构（钢→不锈钢在钢中加入镍和铬）。4、覆盖保护膜（涂油漆电镀钝化等）。5、金属被保护的效果比