（新课标Ⅰ）高考化学一轮复习 专题十三 铁、铜及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

专题十三铁、铜及其化合物考点一铁及其化合物1.(2018课标Ⅰ76分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程如下: 下列叙述错误的是 ()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D本题考查工艺流程分析铝、铁、锂的化合物的性质等。合理处理废旧电池可回收有关金属达到资源再利用的目的同时有利于环境保护A项正确;由流程图可知“正极片”中含有的金属元素有Al、Fe、LiB项正确;LiFePO4中铁元素的化合价为+2价在H2SO4、HNO3作用下转化为Fe3+经碱液处理形成Fe(OH)3沉淀C项正确;Li2CO3难溶于水而Li2SO4可溶于水故不能用Na2SO4代替Na2CO3D错误。2.(2014课标Ⅰ86分0.786)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ()答案C生活中常用热的纯碱溶液洗去油污其原因不是Na2CO3与油污直接发生反应而是纯碱水解使溶液呈碱性油污在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油A错误;漂白粉在空气中久置变质是因为发生了反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO2HClO 2HCl+O2↑B错误;K2CO3与NH4Cl混合使用因发生相互促进的水解反应生成NH3而降低肥效C正确;FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的反应原理是2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2D错误。3.(2018课标Ⅱ2614分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去还原除杂工序中反应的离子方程式为。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。4.(2017课标Ⅰ2714分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下: 回答下列问题:(1)“酸浸”实验中铁的浸出率结果如下图所示。由图可知当铁的浸出率为70%时所采用的实验条件为。 (2)“酸浸”后钛主要以TiOCl2-4形式存在写出相应反应的离子方程式。(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/℃答案(1)100℃、2h90℃、5h(2)FeTiO3+4H++4Cl- Fe2++TiOCl2-4+2H2O(3)低于40℃TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全时c(PO3-4)= mol·L-1=1.3×10-17mol·L-1c3(Mg2+)·c2(PO3-4)值为0.013×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<Ksp[Mg3(PO4)2]因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑方法技巧无机物制备工艺流程题的破解方法5.(2016课标Ⅱ2815分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑其目的是。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变