高中化学：2.3.1《化学能与电能的转化》学案 （苏教版必修2）.doc

《化学能与电能的转化》学案第一课时化学能转化为电能【学习目标】1.初步认识原电池的原理和一般构成条件；2.培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和创造性思维和探究能力以及提出问题、分析问题和解决问题的能力；3.应用辩证唯物主义的思维方法抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。通过实验不断体现出由实践—认识—再实践—再认识的认知过程。【知识梳理】一、化学能转化为电能（一）原电池原理探究【活动探究】分组进行下列实验并完成表格实验1、将一块锌片和一块铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中观察实验现象。实验2、将一块锌片和一块铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中观察实验现象。实验3、用导线把锌片和铜片连接再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中观察实验现象。实验4、在锌片和铜片之间连接一个电流计后再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中观察实验现象。实验现象结论实验1锌片上。铜片上。化学方程式：说明金属活动性性：ZnCu。实验2锌片上。铜片上。实验3铜片上。实验4电流计指针。产生了。【问题】①电流表指针为何会发生偏转？②电子从何而来？21世纪教育网③铜片上产生的气泡是如何形成的呢？1、原电池的定义：我们称__________________________的装置为原电池（二）原电池工作原理以Zn、Cu原电池为例项目ZnCu电极反应电子得失反应类型电极性质总反应能量转化（三）原电池的构成条件1、必须是_______________溶液；2、两个电极其中一个相对较___________的金属为负极另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起并插入电解质溶液中去。3、能自发地发生_____________反应。4、形成闭合回路。说明：①构成原电池的四个基本条件是相互联系的不能孤立、片面地理解在四个基本条件当中氧化还原反应是核心；②判断某装置是否为原电池要以构成原电池的基本条件为判断标准不能仅凭装置的外形下结论；③构成原电池的基本条件是进行原电池设计的基本依据。（四）原电池原理的应用1、设计各种实用电池使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求【活动探究】在一块表面无锈的铁片上滴上一大滴含酚酞的食盐水后可以看到液滴逐渐呈现红色并慢慢形成褐色的锈斑。这是为什么？试说明产生此现象的原因？21世纪教育网2、金属的腐蚀及防护吸氧腐蚀析氢腐蚀负极反应正极反应总反应铁锈的形成：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3【典型例题】1.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a解析：根据原电池原理：作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强电子流动方向是由负极流向正极电流方向与电子流动方向相反因此依次作出判断：活泼性a>b;c>d;a>c;d>b。答案为B2.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中经过一段时间工作后下列说法正确的是（）A．锌片是正极铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D．电解质溶液的pH保持不变解析：活泼金属锌为负极电流方向由正极到负极与电子流动方向相反随着H+消耗pH逐渐增大。答案为C【随堂检测】21世纪教育网1、下列关于原电池的叙述错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中电子流出的一极是负极发生氧化反应D.原电池放电时电流的方向是从负极到正极2、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中铜片表面出现气泡