（全国通用版）高考化学大一轮复习 第28讲 化学平衡 考点3 常见的五类化学平衡图像优选课件-人教版高三全册化学课件.ppt

化学反应速率和化学平衡栏目导航考点三常见的五类化学平衡图像此类图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律从两点思考：(1)c、T、p、催化剂对正、逆反应速率的影响；(2)c、T、p、催化剂对平衡的影响平衡正移则v正>v逆反之v正<v逆。2．速率—压强(或温度)图像特点：曲线的意义是外界条件(温度、压强)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态压强增大(或温度升高)后正反应速率增大得快平衡正向移动。解答这类图像题时应注意以下两点：(1)“先拐先平数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起温度较高时反应达平衡所需时间短如图甲中T2＞T1。②若为压强变化引起压强较大时反应达平衡所需时间短如图乙中p1＞p2。③若为是否使用催化剂引起使用适宜催化剂时反应达平衡所需时间短如图丙中________使用催化剂。(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法①图甲中T2>T1升高温度αA降低平衡逆移则正反应为________热反应。②图乙中p1>p2增大压强αA升高平衡正移则正反应为气体体积________的反应。③若纵坐标表示A的百分含量则图甲中正反应为________热反应图乙中正反应为气体体积________的反应。解答这类图像题时应遵循的原则——“定一议二”原则：(1)可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率变化来判断平衡移动的方向从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如图甲中任取一条温度曲线研究压强增大αA增大平衡正移正反应为气体体积________的反应。(2)可通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法在甲中作垂直线图乙中任取一曲线即能分析出正反应为________热反应。<A．压强对反应的影响(p2＞p1)C1．看图像一看面(纵、横坐标的意义)；二看线(线的走向和变化趋势)；三看点(起点、拐点、终点)；四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)；五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。2．想规律联想平衡移动原理分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。3．作判断利用原理结合图像分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线作出判断。A(2)维持体系总压p恒定在温度T时物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α则在该温度下反应的平衡常数K＝____________(用α等符号表示)。(3)工业上通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)控制反应温度600℃并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率解释说明该事实：_____________。②控制反应温度为600℃的理由是______________________。[答题送检]·······································来自阅卷名师报告(3)①由于总压不变所以掺入水蒸气使得体积增大参与反应的气体浓度减小故反应向气体分子数变大的方向移动即平衡正向移动乙苯的平衡转化率提高；②温度过低反应速率慢温度过高能耗大且高于600℃时苯乙烯的选择性逐渐降低。反应①的ΔH1为__________kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图x__________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高应采取的措施是__________(填标号)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势其降低的原因是______________________________________________________________________________________________________。(3)图(c)为反应产率与反应温度的关系曲线副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是____________________________________、___________________________；590℃之后丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________________________。解析(1)根据盖斯定律可