（全国通用版）高考化学大一轮复习 第23讲 化学能与热能 考点2 热化学方程式优选课件-人教版高三全册化学课件.ppt

化学反应与能量栏目导航1．概念表示参加化学反应的物质的____________和__________的关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的__________变化和__________变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：____________________________________________________________。3．书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的可不注明。(2)注明物质状态：常用_______、_______、_______、_______分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位。(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒(ΔH与化学计量数相对应)。(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等反应条件。(6)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示_____________________可以是整数也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应如果化学计量数加倍则ΔH也要加倍。书写热化学方程式的“六注意”1．依据事实写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____________________________________________________________。(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ该反应的热化学方程式是____________________________________________________________。(3)在微生物作用的条件下NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图所示：判断热化学方程式正误的“五审”C解析A项放热反应的ΔH<0错误；B项12gC的物质的量为1mol所以ΔH＝－221.0kJ·mol－1错误；C项已知反应为放热反应则其逆反应为吸热反应ΔH为“＋”ΔH与化学计量数成正比正确；D项反应是可逆反应0.5molN2和1.5molH2不能完全反应错误。[答题送检]·······································来自阅卷名师报告1．(2017·天津卷节选)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物放热4.28kJ该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。解析通过分析可知反应生成的还原性气体为CO易水解成TiO2·xH2O的液态化合物为TiCl4故反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－85.6kJ·mol－1。