高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》学案-2（新人教版必修1）.doc

第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第九课时）【教学目标】知识与技能了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。学会用氧化还原理论分析研究化学变化。过程与方法学会全面观察、分析、设计实验提高观察、实验、探索、思维和自学能力。通过探究硝酸的性质培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。情感、态度和价值观通过掌握浓、稀硝酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法增强学生环保意识。通过介绍化学家的故事使学生树立热爱科学、尊重科学的品质激发学生学习的兴趣。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。【教学过程设计】1、标出氮的化合价：HNO3NO2HNO2、NON2ON2NH32、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因。3：硫酸和硝酸的主要用途是：硫酸和硝酸都是重要的也是实验室重要的工业上可制、、、、、硫酸还可、、及制取。4、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。硝酸的性质1．不稳定性HNO3①久置的硝酸常呈是由于缘故。所以硝酸常保存在中。②实验室制HNO3时不强热而用微热是尽可能减少。2．易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。各取少量试液分放于三支试管分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上）再加热。各有什么现象？为什么？3．强酸性各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管分别插入铜丝。各有什么现象？为什么？4．强氧化性（不论稀、浓）观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象并根据现象推断是什么产物HNO3表现什么性质。Cu+HNO3（浓）===Cu+HNO3（稀）===稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成请设计一个实验证明铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？下面的装置能否证明上述的问题？△7②与非金属反应C+HNO3（浓）===王水：浓酸、浓酸以比：混合后所得溶液可以溶解所有金属包括。③与化合物反应HNO3(浓)+Fe(NO3)2===HNO3(稀)+Fe(NO3)2===［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较浓H2SO4稀HNO3浓HNO3强氧化性与金属Fe、Al（常温）Cu（加热）与非金属C（加热）与化合物其他特性王水硫酸和硝酸都是重要的化工原料也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制等。冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4在贮罐的口部通常腐蚀比较严重是因为。贮罐也不能经常清洗以防止。浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时一定要格外小心注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上应立即用大量水冲洗再用小苏打水或肥皂洗涤。第四节硫酸、硝酸和氨检测试题2一：选择题1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中产生的沉淀（）。（A）不可能是亚硫酸钡（B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡（D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2．常温下下列溶液中能溶解铁的是（）。（A）稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓盐酸（D）浓硫酸3．下列盛放试剂的方法错误的是（）。（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水