高中化学溶液的配制及分析 学案 苏教版必修1.doc

溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。溶液中溶质的物质的量浓度是指用符号表示常用单位为。2.若某溶液的体积为V其中所含溶质的物质的量为n则溶质B的物质的量浓度c(B)=。3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量往往需要首先配制标准溶液再将标准溶液与反应最后通过对的处理来确定其溶质的含量。4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器在使用之前必须先。其瓶颈上有一道瓶壁上标有和此三者的含意是。所以在配制溶液过程中热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。［例题分析］例1.在4℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（）A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和液体与液体混合如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g100g所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。答案：B例2.某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液试回答下列问题：（1）若用NaOH固体配制求需要NaOH多少克。（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制求需要此溶液多少毫升。（3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？解析：首先应明确一点容量瓶的规格（容积）是不连续的若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积所以实验需要90m溶液应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶并按100mL溶液进行计算。其次在溶液配制前的计算中应抓住溶质的质量（或物质的量）守恒这一特点进行计算即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。（1）m(NaOH)=0.5mol/L×0.1L×40g/mol=2g（2）设需2mol/LNaOH溶液xmL则有x/1000L×2mol/L=100/1000L×0.5mol/L解之得：x=25mL（3）用溶质固体配制时计算其用量后所需操作是“称量”所需仪器是“天平”用浓溶液配制时计算其用量后所需操作是“量取”所需仪器是“量筒”或碱式滴定仪。［基础训练］1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线充分振荡后浓度为1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度浓度为1mol/LD.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液应选用50mL容量瓶2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管3.在容量瓶的使用方法中下列操作中正确的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配液润洗C.配制溶液时如果试样是固体把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时如果试样是液体用量筒量取试样后直接到入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处用滴管加蒸馏水到刻度线4.下列各项中在容量瓶上必须标明的