高中化学 物质的量浓度导学案 新人教版必修1.doc

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二预习内容1物质的量浓度概念计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1物质的量浓度概念和计算公式适用范围。2该如何配制一定物质的量浓度溶液。课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。二学习过程：1.本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数指出这只是表示溶液组成的一种方法引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。2阅读课本14页组织学生讨论探究填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量叫做物质的量浓度。2计算公式：3符号：表示。4单位：或5注意：溶液体积相同物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量都相同但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸其物质的量浓度________mol/L知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）例2：配制250mL1mol/LHCl溶液需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。学生阅读课本15页并结合图1-18小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签学生计算教师加以纠正。老师提出问题前后桌为一大组讨论探究：提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？2天平使用时的注意事项3配制氢氧化钠溶液如果称量其固体？4配制时每一步骤所用的主要仪器有那些？5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？8洗涤2～3次每次的洗涤液也转移到容量瓶中为什么？9定容时向容量瓶中加入蒸馏水据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了超过了刻度线如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10小结出配制一定物质的量浓度溶液时如果操作错误会产生哪些误差？进行误差分析。学生实验：前后桌为一组分组实验老师加以纠错：实验完毕整理仪器。三反思总结：1计算公式：①②c=③c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签四.当堂检测练习：(一)选择题.1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度A.相同B.无法比较C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液下列操作正确的是A.取50g胆矾溶于1L水中B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液D.将胆矾加热除去结晶水再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的