高中化学 2.1《物质的分类》学案3 新人教版必修1.doc

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类【本节学习要点】1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解胶体是一种常见的分散系。重难点一、物质的分类1．物质分类的标准很多常有：eq\x((1)根据物质的组成)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(纯净物)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质\x(化合物)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸碱盐氧化物))))混合物))eq\x((2)根据物质的导电性)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(导体绝缘体半导体))eq\x((3)根据元素的存在方式)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质化合物))eq\x((4)根据物质的溶解性)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(难溶物质微溶物质可溶物质易溶物质))eq\x((5)根据物质的状态)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气体液体固体))2．一类物质有多种分类方法如酸的其他分类：eq\x((1)按酸强弱)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：如H2SO4、HNO3、盐酸等弱酸：如碳酸等))eq\x((2)按酸挥发性)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(难挥发性酸：如H2SO4、H3PO4等挥发性酸：如盐酸、HNO3等))eq\x((3)按酸稳定性)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(稳定性酸：如H2SO4等不稳定性酸：如H2CO3等))(还有其他分类方法)3．理清交叉分类的关系如氧化物的分类中：(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物如Mn2O7、Al2O3等；(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等；(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等；(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。氧化物交叉分类图：重难点二、分散系及其分类常见三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小＜1nm1nm～100nm＞100nm分散质粒子分子、原子或离子许多分子的集合体或单个高分子巨大数目分子的集合体性质外观均一、透明均一、有的透明不均一、不透明稳定性稳定介稳体系不稳定能否透过滤纸能能不能半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无能否发生电泳现象不能能不能实例饱和NaCl溶液、澄清的石灰水豆浆、牛奶泥浆水、Ca(OH)2的悬浊液特别提醒(1)三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小分散系的性质(如是否透明、均一、稳定)都是由它决定的。同种分散质在不同分散剂中可以得到不同的分散系如NaCl溶于水得溶液溶于酒精得胶体。(2)液体分散系的稳定性质①溶液是最稳定的分散系这是因为这类分散系中的分散质(溶质)对于分散剂(溶剂)而言是可溶性的。溶质以分子、原子或离子(直径＜1nm)的形式自发地分散在溶剂中形成均一、稳定的混合物。②浊液是不稳定的分散系因为分散质粒子是大量分子的集合体分散质粒子容易在重力的作用下沉降或沉淀故表现出浑浊、不稳定、不透明、不均一的外观特征。③胶体是介稳性的分散系胶体之所以具有介稳性主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同在通常情况下它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大使它们不易聚集。胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。(3)胶体与溶液的外观相似。重难点三、胶体1．胶体的本质特征胶体粒子的直径在1nm～100nm之间是胶体区别于其他分散系的依据同时也决定了胶体的性质。2．胶体的分类eq\x((1)按分散剂)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(液溶胶如：Fe(OH)3胶体分散剂为液体固溶胶如：有色玻璃、烟水晶分散剂为固体气溶胶如：烟、雾、云分散剂为气体))eq\x((2)按分散质)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(分子胶体如：淀粉胶体、蛋白质胶体粒子胶体如：Fe(OH)3胶体))3．Fe(OH)3胶体的制备注意要点(1)实验操作中必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低不利于氢氧化铁胶体的形成。(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液而不是直接加热FeCl3饱和溶液否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。(3)实验中必须用蒸馏水而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多易使制备的胶体发生聚沉。(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后可稍微加热煮沸但不宜长时间加热。原因是长