高考化学总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表配套课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

第2讲元素周期律和元素周期表考点一元素周期表(频数：★★☆难度：★★☆)3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行7个周期)。ⅢBⅠA族元素不等同于碱金属元素H元素不属于碱金属元素；②元素周期表第18列是0族不是ⅧA族第8、9、10三列是Ⅷ族不是ⅧB族；1.(RJ必修2·P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是()2.(RJ必修2·P1110改编)(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式_______________________________________________________________；_____________________________________________________________。3.根据RJ必修2·P4图1－2“元素周期表”填写4.(溯源题)(2017·课标全国Ⅲ12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示这四种元素原子的最外层电子数之和为21。(2)氧化物对应水化物的酸性：Y＞W()(3)化合物熔点：Y2X3＜YZ3()(4)简单离子的半径：Y＜X()答案NOAlCl(1)×(2)×(3)×(4)√探源：本考题源于LK必修2P22“交流·研讨”对元素周期表的“位置—结构—性质”进行了考查。题组一元素周期表的结构1.关于元素周期表的说法正确的是()解析第ⅠA族的元素除氢元素外都为金属元素A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强B错误；过渡元素全部是金属元素C正确；周期表中有7个主族7个副族一个0族一个Ⅷ族(含3个纵行)共16个族18个纵行D错误。答案C2.结合如图所示的元素周期表回答下列问题：解析(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素第二、三周期各有8种元素分别位于第1、2、13～18纵行第四、五、六、七周期为长周期包含1～18纵行由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期ⅥA族元素为硫(S)原子序数为16相对原子质量为32。题组二根据元素周期表的构成多角度确定元素角度1用“元素原子的特殊结构”推导元素3.正误判断正确的打“√”错误的打“×”(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同该元素位于第三周期；若为阳离子则位于第四周期()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√角度2根据“族与周期的关系”推导元素4.根据“元素符号”填空(前20号元素)角度3根据元素在周期表中位置确定元素5.(名师改编)甲～戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中的位置如下所示其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是()解析由于第一、二、三周期为短周期故甲只能是H丁为Na乙、丙为第二周期元素戊为第三周期原子半径最小的元素故戊为Cl根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为N、O。A项H位于第ⅠA族但不是碱金属元素错误；B项同主族元素从上到下原子半径逐渐增大同周期元素从左到右原子半径逐渐减小故Na的原子半径最大正确；C项H、N、O三种元素可组成HNO3、HNO2、NH4NO3等物质其中HNO3和HNO2中均只含共价键但NH4NO3中含有共价键和离子键错误；D项N、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4且HNO3和HClO4均为强酸错误。答案B6.如图为元素周期表中前四周期的一部分若B元素的核电荷数为x则这五种元素的核电荷数之和为()【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系考点二元素周期律及其应用(频数：★☆☆难度：☆☆☆)2.具体表现形式＋1金属性是指金属气态原子失电子能力的性质金属活动性是指单质在水溶液中金属原子失去电子能力的性质二者顺序基本一致仅极少数例外。如金属性Pb>Sn而金属活动性Sn>Pb。3.元素周期律的应用1.根据教材内容判断正误2.(RJ必修2·P298改编)下列各组物质的性质比较中不正确的是()3.(溯源题)(新课标全国Ⅰ改编)X、Y、Z均为短周期元素X、Y处于同一周期X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－Y＋和Z－具有相同的电子层结构。题组一微粒半径比较1.下列各组微粒半径大小顺序正确的是()2.已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构则下列叙述中正确的是()解析aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构则A、B在下一周期为金属元素且原子序数A＞BC、D在上一周期为非金属元素且原子序数D＞CA.由电子层数越多的原子序数越大同周期从左向右原子序数增大所以原子序数为A＞B＞D＞C故A错误；B.电子层越多半径越大同周期原子序数越大半径越小则