高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 5.1 原子结构 化学键课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

第一节原子结构化学键考点一原子结构与核素、同位素【核心自主排查】1.原子结构：(1)原子的构成。原子(2)微粒中各粒子间的数量关系。①质子数(Z)=_________=___________；②质量数(A)=__________+__________；③阳离子的核外电子数=_______-所带电荷数；④阴离子的核外电子数=质子数+___________。(3)符号中各数字的含义。2.元素、核素、同位素：(1)“三素”概念的辨析。(2)同位素的性质。同位素的物理性质_____化学性质_____。(3)几种重要的核素及其应用。【思维诊断】(正确的打“√”错误的打“×”)(1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素。()提示：×。如Ne和H2O质子数都是10。(2)Cl2与Cl2互为同位素。()提示：×。Cl2与Cl2属于单质。(3)24Mg、25Mg与氯气反应时失电子能力不同。()提示：×。24Mg与25Mg互为同位素都属于镁元素失电子能力相同。(4)质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl。()提示：×。质子数为17、中子数为20的氯原子可以表示为Cl。(5)质量数就是元素的相对原子质量。()提示：×。元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。(6)1H+、2H+、3H+互为同位素。()提示：×。同位素是同种元素不同原子之间的互称。【高考模拟预测】1.(2016·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是世纪金榜导学号30682071()【解析】选B。中子数为10的氧原子质量数为18表示为A项错误；Mg2+的核电荷数为12最外层电子数为8B项正确；Na2S为离子化合物电子式为C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3D项错误。2.(2017·吉安模拟)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质经测定该物质易溶于水在水中以和两种离子形式存在植物的根系极易吸收但它遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是()A.N4和N2互为同素异形体B.14N与14C互为同位素C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D.N4和N2是不同的两种分子化学性质不同【解析】选B。N4与N2都是N的单质互为同素异形体A正确；14N与14C是不同元素的原子B错误；草木灰水解显碱性N4H4(SO4)2中的在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收C正确；N4和N2是不同的两种分子化学性质不同D正确。【加固训练】1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子表示中子则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数【解析】选A。由题图可知所给出的是三种不同的原子这三种原子都有1个质子分别是它们是氢的三种核素A正确；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质B错误；互为同位素的原子物理性质不同化学性质几乎相同C错误;的质量数不同D错误。2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A含N个中子它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol【解析】选A。X原子的质子数为(A-N)1个HmX分子中所含质子数为[m+(A-N)]个则agHmX中所含质子的物质的量为(A-N+m)mol。考点二核外电子排布和等电子微粒【核心自主排查】1.核外电子排布：(1)电子层。(2)核外电子的排布规律。①各电子层最多容纳电子数目为___最外层电子数目不超过__个(K层为最外层时不超过__个)次外层电子数目不超过___个倒数第三层电子数目不超过___个。②原子结构示意图如钠原子：③具有相同电子层结构的微粒如与Ne电子层结构相同的常见离子：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+等；与Ar电子层结构相同的常见离子：Cl-、S2-、K+、Ca2+等。2.等电子微粒：(1)10电子微粒。(2)10电子微粒间的转化。若A、B、C、D均为10电子微粒且它们之间存在如图转化：图中的常见转化一定是+OH-NH3↑+H2O即A为、B为OH-、C为NH3、D为H2O。(3)18电子微粒。【思维诊断】(正确的打“√”错误的打“×”)(1)氯离子(Cl-)的结构示意图：。(