高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第7讲 离子共存、离子检验与推断课件 鲁科版-鲁科版高三全册化学课件.ppt

第7讲离子共存、离子检验与推断1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一离子共存返回2．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？返回解析：B、C、D项中的离子能大量共存A项中的离子不能大量共存；对于B项加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀但加入过量NaOH溶液时溶液中无白色沉淀产生不符合题意；对于C项加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀符合题意；D项加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀但加入过量NaOH溶液时因生成的Fe(OH)2很快被氧化最终看不到白色沉淀不符合题意。解析：A项pH＝1的溶液显强酸性CO32-与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13溶液显强碱性Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀不能大量共存；题组二抓住溶液的酸碱性解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性隐含的条件是“溶液中有大量OH－”OH－与Al3＋、Ag＋生成沉淀；选项C的溶液为酸性隐含的条件是“溶液中含有H＋”H＋与S2－生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强碱性含有大量OH－”OH－与Zn2＋生成沉淀。返回题组三注意溶液的颜色题组四注意溶液中隐含的氧化还原反应题组五注意由水电离出的H＋或OH－浓度返回题组六注意防范与金属铝反应放出H2的思维定势返回8．(2017·吉林实验中学二模)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()A．在c(CO32-)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、NO3-B．在常温下由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42-C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na＋、SCN－D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、CO32-、Na＋、K＋考点二离子的检验√√2．多种离子同时存在的溶液中检验某些离子时要注意检验顺序。怎样检验溶液中既有Cl－又有SO42-？1.(2017·江西模拟)下列对物质或离子的检验结论正确的是()A．加入KSCN溶液溶液变红证明原溶液含有Fe3＋B．将气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液生成的沉淀不溶于盐酸证明原溶液含有SO42-选项3．按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作、现象和结论：_______________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选说明实验操作与现象)_________________________________。答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸静置取上层溶液(或过滤取滤液)于一试管中滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许加稀硫酸充分反应后向其中滴加酸性高锰酸钾溶液若紫色褪去证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)微课9坚持“四项原则”破解离子推断题1．离子推断的“四项基本原则”(3)电中性原则溶液呈电中性溶液中有阳离子必有阴离子且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用题组一定性推断解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外还有沉淀A则乙为AlCl3丁为Ba(OH)2A选项错误；Fe2＋、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为:2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2OC选项错误；无色溶液D为NaOH溶液白色沉淀A为Al(OH)3Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中D选项正确。步骤请完成下列问题：(1)根据步骤①可知一定不存在的离子是____________。(2)步骤②发生反应的离子方程式为__________、______。(3)综合上述四步操作无法确定是否存在的离子有___