（通用版）高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 5.1 认识层面 原子结构、化学键（有什么）学案（含解析）-人教版高三全册化学学案.doc

第五章物质结构元素周期律考纲要求教学建议1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布规律。3.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4.以第3周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以ⅠA和ⅦA族为例掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。本章内容比较抽象难理解在教学过程中要多贯彻“位置eq\o(――→\s\up7(决定)\s\do5())结构eq\o(――→\s\up7(决定)\s\do5())性质”这一认知线索。本章共安排3课时：第1课时“认识层面”解决“有什么”的问题；第2课时“理解层面”解决“是什么”的问题；第3课时“应用层面”解决“怎么用”的问题。3个课时由表及里、由学到用、逐步深化、逐级提能让考生深入透彻理解化学学科的这一核心知识。第1课时认识层面——原子结构、化学键(有什么)知识点一原子结构、同位素1．原子结构(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。(3)一个信息丰富的符号[提醒]①原子中不一定都含有中子如eq\o\al(11)H中没有中子。②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子如互为同位素的各原子。③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子如氢原子失去1个电子形成H＋。④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子如Li＋为2个电子稳定结构。2．核素、同位素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素化学性质几乎完全相同物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用核素eq\o\al(23592)Ueq\o\al(146)Ceq\o\al(21)H(D)eq\o\al(31)H(T)eq\o\al(188)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(5)元素、核素、同位素的联系与区别①现行元素周期表已发现的元素有118种由于同位素的存在故核素的种数远大于118种。②不同核素可能具有相同的质子数如eq\o\al(21)H、eq\o\al(31)H；也可能具有相同的中子数如eq\o\al(146)C、eq\o\al(168)O；也可能具有相同的质量数如eq\o\al(146)C、eq\o\al(147)N。③同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化是核反应。④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT他们的物理性质(如密度)有所不同但化学性质几乎完全相同。⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同物理性质(如密度)有所不同但化学性质几乎完全相同。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(√)(2)(2018·全国卷Ⅲ)1mol重水和1mol水中中子数比为2∶1(×)(3)(2018·江苏高考)中子数为8的氮原子：eq\o\al(87)N(×)(4)(2017·全国卷Ⅲ)0.1mol的11B中含有0.6NA个中子(√)(5)(2017·北京高考)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数(√)(6)(2017·北京高考)中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al(176117)Ts(×)(7)(2017·江苏高考)质量数为31的磷原子：eq\o\al(3115)P(√)(8)(2015·全国卷Ⅱ)235g核素eq\o\al(23592)U发生裂变反应：eq\o\al(23592)U＋eq\o\al(10)neq\o(――→\s\up7(裂变)\s\do5())eq\o\al(9038)Sr＋eq\o\al(13654)Xe＋10eq\o\al(10)n净产生的中子(eq\o\al(10)n)数为10NA(×